20．分別寫出下列原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式．

（1）負(fù)極Zn-2e-=Zn2+，正極2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）負(fù)極Zn-2e-=Zn2+，正極2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（3）負(fù)極Zn-2e-=Zn2+，正極Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)Zn+Cu2+=Fe2++Cu；
（4）負(fù)極Fe+2H+=Fe2++H2↑，正極2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑．

分析 原電池工作時，較為活潑的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬為正極，負(fù)極金屬失電子被氧化，正極發(fā)生還原反應(yīng)，題給電解質(zhì)溶液中，正極可生成銅或氫氣，以此解答該題．

解答 解：（1）負(fù)極是活潑金屬Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，正極上是電解質(zhì)溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)式為：Zn+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）負(fù)極是活潑金屬Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，正極上是電解質(zhì)溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)式為：Zn+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（3）負(fù)極是活潑金屬Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，正極上是電解質(zhì)溶液中的銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Fe2++Cu，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；Cu2++2e-=Cu；Zn+Cu2+=Fe2++Cu；
（4）負(fù)極是活潑金屬Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上是電解質(zhì)溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑．

點評 本題考查了電極反應(yīng)式書寫和電池反應(yīng)式書寫，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元主族素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個數(shù)比關(guān)系如下表：
甲乙丙丁
化合物中各元素原子個數(shù)比A：C=1：1B：A=1：2D：E=1：3B：E=1：4
其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑；D和E位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30．
（1）甲的電子式，丁的結(jié)構(gòu)式
（2）E元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其最簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，最高價氧化物的水化物化學(xué)式為HClO4．
（3）五種元素中，既可以與鹽酸反應(yīng)，又可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是Al（填元素符號），并寫出反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．屬于苯的同系物是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．能說明某烴分子里含有碳碳不飽和鍵的是（　　）
A．分子組成中含碳?xì)湓觽�數(shù)比為1：2
B．能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，還能使酸性KMnO4溶液褪色
C．在空氣中燃燒能產(chǎn)生黑煙
D．完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（　　）
A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2OB．Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
C．CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OD．4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列化合物分別與溴（鐵作催化劑）反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被取代，所得一溴代物有三種同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于銫（Cs）及其化合物的性質(zhì)，說法正確的是（　　）
A．金屬銫的熔點比金屬鈉高B．CsOH比NaOH的堿性強
C．Cs與H2O能劇烈反應(yīng)，但沒有鈉劇烈D．碳酸銫難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列變化需克服相同類型作用力的是（　�。�
A．碘和干冰的升華B．硅和冰的熔化
C．氯化氫和氯化鉀的溶解D．氯化鈉和冰融化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．幾種常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知反應(yīng)Ⅰ是重要的化學(xué)反應(yīng)，X的相對分子質(zhì)量為100，Z是溫室氣體，Q是日常生活中常見的塑料，不能作食品的包裝材料．
請回答下列問題：

（1）X的化學(xué)式為CaCO3，H的名稱是碳化鈣；
（2）寫出反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；
（3）寫出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式：nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$
（4）將T通入溴的四氯化碳溶液中，現(xiàn)象可能是溴的四氯化碳溶液褪色．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CHCl+Br2→CH2BrCHBrCl．

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