部分短周期元素的原子半徑及常見(jiàn)化合價(jià)如下表:

元素代號(hào)

Z

M

Q

R

T

X

原子半徑/nm

0.077

0.130

0.111

0.099

0.073

0.102

常見(jiàn)化合價(jià)

+4 ,-4

+2

+4 ,-4

-1,+7

-2

+6,-2

根據(jù)要求回答問(wèn)題(如需填化學(xué)用語(yǔ)的,請(qǐng)用各元素的元素符號(hào)表示)

(1) X元素在元素周期表的位置是              。

    (2) R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物            (填穩(wěn)定或不穩(wěn)定)。

    (3)寫(xiě)出M的單質(zhì)與ZT2反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    。

(4)Q的最高價(jià)氧化物在現(xiàn)代通信的重要用途是                  。

(5)己知XO2在500℃,1大氣壓下被氧氣氧化,每生成1 mol氣態(tài)XO3,放出98.3 kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                             

(6)工業(yè)上用Z的單質(zhì)與水蒸汽反應(yīng)制水煤氣,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=      。

 

【答案】

 

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?長(zhǎng)春一模)下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是( 。
元素代號(hào) A B C D E
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099
主要化合價(jià) +2 +3 +6、-2 -1 -1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià):
元素代號(hào) W R X Y Z Q M
原子半徑/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.160
主要化合價(jià) +1 +1 -2 -3,+5 +2、+4 -3、+5 +2
試回答下列問(wèn)題:(1)七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是
第三周期IA族
第三周期IA族
;M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式為
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C

(2)X可與R按1:1的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲,甲中存在的化學(xué)鍵有
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
;X可與W組成含18電子的化合物乙,則乙的電子式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)判斷,下列敘述正確的是( 。
元素代號(hào) L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.075 0.102 0.074
主要化合價(jià) +2 +3 +5、+3 +6、-2 -2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?杭州一模)下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià):
元素代號(hào) W R X Y Z Q M
原子半徑/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.160
主要化合價(jià) +1 +1 -2 -3,+5 +2,+4 -3,+5 +2
試回答下列問(wèn)題:
(1)七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
.M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式為
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C

(2)X可與R按1:l的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲,甲中存在的化學(xué)鍵有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
;X可與w組成含18電子的化合物乙,則乙的電子式為

(3)M的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水,已知298K時(shí),該物質(zhì)的KSP=5.6×10-12,若此時(shí)測(cè)得溶液pH=13.00,則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質(zhì)的量濃度為
5.6×10-10
5.6×10-10
mol?L-1
(4)化學(xué)反應(yīng)3W2(g)+Y2(g)=2YW3(g);△H<0.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件(不改變Y2、W2和YW3的量),如圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系,其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段時(shí)間是
t0~t1
t0~t1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?豐臺(tái)區(qū)一模)下表是部分短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià).
元素代號(hào) W R X Y Z Q M
原子半徑/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.143
主要化合價(jià) +1 +1 -2 +5、-3 +4、-4 +5、-3 +3
用化學(xué)用語(yǔ)回答:
(1)七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中的位置
第三周期第IA族
第三周期第IA族
,M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

(2)X可與R按1:1的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲,甲中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有
離子鍵、共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵
,X可與W組成含18電子的化合物乙,則乙的電子式為

(3)Y的氫化物比Q的氫化物穩(wěn)定的根本原因
氮的非金屬性比磷強(qiáng)
氮的非金屬性比磷強(qiáng)

(4)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):3W2(g)+Y2(g)?2YW3(g),若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍,則產(chǎn)生的結(jié)果是
CD
CD
(填序號(hào)).
A.平衡不發(fā)生移動(dòng)
B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
D.正逆反應(yīng)速率都增大.

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