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1．工業(yè)上用粗氧化銅（含雜質FeO）為原料制取氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）的生產過程中會產生沉淀氫氧化鐵，用來制取FeCO3的流程如圖：

完成上述轉化過程中的離子方程式
①Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
②Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

分析 ①沉淀C應為氫氧化鐵，氫氧化鐵加入鹽酸生成氯化鐵和水，氯化鐵中加入鐵粉生成氯化亞鐵；
②過濾后溶液中含有亞鐵離子，與碳酸氫根反應生成碳酸亞鐵．

解答 解：①氫氧化鐵加入鹽酸生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故答案為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
 ②亞鐵離子與碳酸氫根發(fā)生雙水解反應Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

點評 本題考查了制備方案的設計，題目難度中等，涉及化學方程式書寫，明確實驗目的、實驗原理為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．NaClO2用于棉、麻、粘膠纖維及織物的漂白．實驗室制備NaClO2的裝置如圖所示：

（1）裝置I控制溫度在35～55℃，通入SO2將NaClO3還原為ClO2（沸點：11℃），反應結束后通入適量的空氣，其目的是將ClO2吹入到裝置Ⅱ進行反應．
（2）裝置Ⅱ中反應生成NaClO2的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．反應后的溶液中陰離子除了ClO2-，還有少量ClO3-、Cl-、ClO-、OH-，另外還可能含有的一種陰離子是SO42-，用離子方程式表示該離子產生的原因取少量反應后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則說明含有SO42-．
（3）已知在NaClO2飽和溶液中溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O，溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl．請補充從裝置Ⅱ反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）裝置Ⅲ中試劑X為NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．最簡式相同，既不是同系物，又不是同分異構體的是（　�。�
A．對甲苯酚和苯甲醇B．甲酸甲酯和甲醛
C．苯和乙烯D．CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關混合物、純凈物、電解質、非電解質的正確組合為（　　）
選項純凈物混合物電解質非電解質
A 鹽酸水煤氣硫酸干冰
B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫
C膽礬氫氧化鐵膠體鐵碳酸鈣
D水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在1L0.1molNaAlO2和0.1mol Ba（NO3）2 的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1mol/L 的H2SO4 溶液，下列圖象中能表示反應產生的沉淀的物質的量和所加入硫酸溶液的體積關系是（已知AlO2-和Ba2+可以大量共存）（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀．現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的CO32-、SO42-和Cl-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解沉降，③過濾，④蒸發(fā)濾液，⑤冷卻結晶．
（2）用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示B（填選項的標號）．
A．左盤重，樣品輕  B．左盤輕，砝碼重   C．右盤重，砝碼輕  D．右盤輕，樣品重
（3）在進行②、③、④操作時，都要用到玻璃棒，其作用與目的分別是：
②攪拌，加速樣品溶解；③引流，防止濾液濺到漏斗外；④攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．用標簽所示濃鹽酸配制250mL 0.4mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗．請回答：
（1）需要量取濃鹽酸8.5mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）若實驗遇到下列情況，所配溶液的濃度會（填“偏高”、“偏低”、“不變”）
A、定容時仰視刻度線偏低；
B、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理不變；
C、溶解后沒有冷卻便進行定容偏高．
（4）將所配制的稀鹽酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物中，恰好完全反應，則原混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為71.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．3.01×1022個O2的物質的量是0.05mol；2mol H2O所含的分子個數(shù)是12.04×1023個，所含氫原子的物質的量是4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．經過溶解、過濾后的粗鹽只是除去了難溶性雜質，但還含有部分可溶性雜質（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），某同學按照下列流程，得到了較純凈的NaCl晶體．請回答以下問題：

（1）操作A、B、C、D分別為溶解、過濾、蒸發(fā)、蒸發(fā)結晶，其中操作A、B、C、D都需要用到的玻璃儀器是玻璃棒．
（2）試劑a、b、c依次為BaCl2、Na2CO3、HCl．用文字或方程式回答加入CaO的作用去除鎂離子，離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（3）如何判斷試劑b是否過量取上層清液，繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明試劑bNa2CO3過量，反之，則沒有過量．

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