常用的抗生素“先鋒Ⅵ”為粉末狀固體，每瓶含“先鋒Ⅵ”0.5g，注射時(shí)應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為20%的溶液，則使用時(shí)每瓶大約需加入蒸餾水（水的密度近似為 1g/cm3）（　�。�
A、2mlB、3ml
C、4mlD、5ml
考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量計(jì)算溶液質(zhì)量；根據(jù)溶液的組成，利用溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量計(jì)算出所需要加入水的質(zhì)量．
解答： 解：每瓶含0.5g粉末狀“先鋒Ⅵ”能配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液的質(zhì)量=0.5g÷20%=2.5g
則加入蒸餾水的質(zhì)量=2.5g-0.5g=2g，
由于水的密度是1g/cm3=1g/ml，所以需水的體積是2mL
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查利用溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行的簡單計(jì)算，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量三量中已知任何兩個(gè)量即可求出第三個(gè)量，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
B、等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋至50mL，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：
①多加了1滴NaOH溶液，②少加了1滴NaOH溶液（設(shè)1滴為0.05mL）則①和②溶液中c（OH-）之比值是
 
．
（2）在配制Na2S溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
 
．
（3）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）
 
c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用NaHSO4與Ba（OH）2溶液制取BaSO4，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH
 
7．
（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H+）
 
NaOH溶液中c（OH-），m與n的大小關(guān)系是m
 
n．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用毛筆蘸取少量30% FeCl3溶液在銅片上畫一個(gè)“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說法正確的是（　　）
A、燒杯中的溶液呈棕黃色
B、銅片無任何變化
C、銅片上有凹陷的“Cu”字
D、發(fā)生了反應(yīng)：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c（SO42-）＞c（NH4+）
B、兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C、常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②NH4HSO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中c（NH4+）：③＞①＞②
D、pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后溶液中c（SO42-）與c（H+）之比約為1：10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，向20mL 0.2mol/L H2A（某二元弱酸）溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）?根據(jù)圖示判斷，下列說法中正確的是（　　）
A、當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）
B、當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，所得溶液中：2c（H+）+c（HA-）+3c（H2A）=c（A2-）+2 c（OH-）
C、當(dāng)V（NaOH）=40mL時(shí)，所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（OH-）
D、在NaHA溶液中：c（OH-）+2c（A2-）=c（H+）+2c（H2A）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，K（CH3COOH）＞K1（H2CO3）＞K（HClO）＞K2（HCO3-）下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向碳酸鈉溶液中滴加少量醋酸：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
B、向次氯酸鈉溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
C、向醋酸清洗水垢后氫氧化鎂：2CH3COOH+Mg（OH）2═Mg2++2CH3COO-+2H2O
D、向漂白粉溶液中通入少量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A、晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料
B、氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料
C、漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
D、氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四種裝置中，①盛200mL 0.005mol?L-1硫酸銅溶液　②盛200mL 0.01mol?L-1硫酸�、凼�200mL氯化鋅溶液　④盛200mL氯化鉀溶液．

（1）上述四種裝置中，為電解池的是
 
（用編號(hào)回答），裝置①中兩電極的電極反應(yīng)式分別是
 
（注明電極名稱）；
（2）用離子方程式回答：通電時(shí)裝置④中的總反應(yīng)是
 
，溶液中可能發(fā)生的副反應(yīng)是
 
；
（3）工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線上均通過0.002mol電子，則上述四種裝置中溶液pH最大的是
 
（用編號(hào)回答，溶液體積變化忽略不計(jì)）；
（4）若將裝置④中的外加電源拆去，用導(dǎo)線將兩個(gè)電極連接，則Fe極上發(fā)生的反應(yīng)是
 
，C極上發(fā)生的反應(yīng)是
 
．

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