7．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol/L醋酸鈉（CH3COONa）溶液中CH3COO-數(shù)目小于NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氨氣溶于水配制成1L溶液，NH4+離子數(shù)目為0.5NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電子數(shù)為NA的HF分子所占體積為2.24L
D．在Zn+2HNO3+NH4NO2═Zn（NO3）2+N2↑+3H2O反應(yīng)生成5.6g N2（常溫），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

分析 A．溶液的體積未知，無法計算；
B．氨氣溶于水主要成分為一水合氨；
C．標(biāo)況下氫氟酸不是氣體；
D．由硝酸中N元素的化合價變化可知，反應(yīng)中生成1 molN2時共有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

解答 解：A．溶液的體積未知，無法計算醋酸根離子數(shù)目，故A錯誤；
B．氨氣溶于水主要成分為一水合氨，一水合氨存在電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氨氣溶于水配制成1L溶液，溶液中NH4+數(shù)目小于0.5NA，故B錯誤；
C．氣體摩爾體積使用對象為氣體，標(biāo)況下氫氟酸為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D．由硝酸中N元素的化合價變化可知，反應(yīng)中生成1 molN2時共有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成5.6g N2（常溫），物質(zhì)的量為$\frac{5.6g}{28g/mol}$=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確氣體摩爾體積使用條件和對象是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．從濃度為98%，密度為1.84g•cm-3的濃硫酸試劑瓶中取出10mL的濃硫酸，然后稀釋至1L，則所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1.84mol•L-1 B．18.4mol•L-1 C．0.184mol•L-1 D．0.0184mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．配制63%的HNO3（密度為1.4g/cm3）的物質(zhì)的量濃度是多少？配制500mL 2mol/L的稀硝酸需該濃硝酸的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知Na2S203在中性或堿性條件下穩(wěn)定，在酸性條件下會變黃，用離子方程式表示變黃的原因：S2032-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．烷烴分子可以看成由-CH3、-CH2-、和等結(jié)合成的．如果某烷分子中同時存在這4種基團(tuán)，所含碳原子數(shù)最少，寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式及名稱．
（1），名稱2，2，4-三甲基戊烷．
（2），名稱2，3，3-三甲基戊烷．
（3），名稱2，2，3-三甲基戊烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．VmL、xmo1/LMgCl2稀釋至4VmL，則稀釋后Cl-的物質(zhì)的量濃度0.5xmol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用1-丁醇、溴化鈉和較濃H2SO4混合物為原料，在實驗室制備1-溴丁烷，并檢驗反應(yīng)的部分副產(chǎn)物．（已知：NaCl+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑）現(xiàn)設(shè)計如下裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．請回答下列問題：

（1）儀器D的名稱是錐形瓶．
（2）關(guān)閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1-溴丁烷．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4 $\stackrel{加熱}{→}$ CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O．
（3）理論上，上述反應(yīng)的生成物還可能有：丁醚、1-丁烯、溴化氫等．熄滅A處酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子，打開a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過B、C裝置檢驗部分副產(chǎn)物．B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是硝酸銀、高錳酸鉀溶液或溴水．
（4）在實驗過程中，發(fā)現(xiàn)A中液體由無色逐漸變成黑色，該黑色物質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，可在豎直冷凝管的上端連接一個內(nèi)裝吸收劑堿石灰的干燥管，以免污染空氣．
（5）相關(guān)有機(jī)物的數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)熔點/0C沸點/0C
1-丁醇-89.5117.3
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
為了進(jìn)一步精制1-溴丁烷，繼續(xù)進(jìn)行了如下實驗：待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管，塞上帶溫度計的橡皮塞，關(guān)閉a，打開b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水從d（填c或d）處流入，迅速升高溫度至101.6℃，收集所得餾分．
（6）若實驗中所取1-丁醇、NaBr分別為7.4g、13.0g，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6g 1-溴丁烷，則1-溴丁烷的產(chǎn)率是70%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．一定條件下合成乙烯．
6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$C2H4（g）+4H2O（g）
（1）乙烯是非極性分子．（填極性或非極性）
（2）請在方程式上標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1，下列說法正確的是B．
A．此反應(yīng)隨溫度升高，反應(yīng)速率一定加快
B．平衡常數(shù)：KM＞KN
C．M點CO2的平衡轉(zhuǎn)化率受溫度、催化劑的共同影響
（4）若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，圖1中M點乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7% （保留兩位有效數(shù)字）．
（5）電解法制取乙烯裝置如圖2，電極a接電源的負(fù)極，生成乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-→CH2=CH2+4H2O．
當(dāng)左側(cè)有33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2反應(yīng)時，左右兩側(cè)溶液質(zhì)量差|△m右|-|△m左|=36g，則乙烯的產(chǎn)率為66.7%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）298.15K時，N2、H2與NH3的平均能量與合成氨反應(yīng)的活化能的曲線圖如圖1所示．

①寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H═-92kJ/mol；
②在圖中曲線b（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線，鐵觸媒能加快反應(yīng)速率的原理降低反應(yīng)所需的活化能，使活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，速率增大；
（2）①一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測得容器中有0.4mol NH3，則用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.2 mol•L-1•min-1．若升高溫度，K值變化減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是BD．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n molNH3
C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
（3）根據(jù)反應(yīng)N2+3H2?2NH3的特點，在圖2給出的坐標(biāo)圖中，畫出其在1MPa和10MPa條件下H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)．

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