【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g) = 2Z(g)

B. 反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0．079 mol·L-1·s-1

C. 反應(yīng)進(jìn)行到3 s時，v(X)＝v(Z)

D. 達(dá)到反應(yīng)限度時，Y的轉(zhuǎn)化率為21%

【答案】B

【解析】A項，根據(jù)圖像隨著時間的推移X、Y物質(zhì)的量減小，Z物質(zhì)的量增加，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，在0~10s內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量的改變值依次為（1.20-0.41）mol、（1.00-0.21）mol、（1.58-0）mol，X、Y、Z轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比為1:1:2，10s后X、Y、Z保持不變說明達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），A項錯誤；B項，υ（Z）===0.079mol/(L·s)，B項正確；C項，反應(yīng)進(jìn)行到3s時，X、Z表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，為1:2，C項錯誤；D項，根據(jù)圖像10s時達(dá)到反應(yīng)的限度，達(dá)到反應(yīng)限度時Y的轉(zhuǎn)化率為100%=79%，D項錯誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ） ①NH3 NO2 HNO3
②SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
③Mg（OH）2 MgCl2（aq） Mg
④Na Na2O2 Na2CO3 ．
A.②④
B.③④
C.①④
D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”．元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如圖，下列說法完全正確的是（ ）
A.銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8
B.銦元素的相對原子質(zhì)量是114
C.銦元素是一種副族元素
D.銦原子最外層有3個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設(shè)X的原子序數(shù)為a，則下列說法不正確的是( )

A. Y的原子序數(shù)可能為a－17 B. Z的原子序數(shù)可能為a＋31

C. X、Y、Z可能為短周期元素 D. Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生資源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景．
（1）已知： CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=+84kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol
①工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH（g）與O2（g）反應(yīng)生成HCHO（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式： ．
②在上述制備甲醛時，常向反應(yīng)器中通入適當(dāng)過量的氧氣，其目的是 ．
（2）工業(yè)上可用如下方法合成甲醛，化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

C﹣C

C﹣H

H﹣H

C﹣O

C≡O(shè)

O﹣H

鍵能/kJ/mol

348

413

436

358

x

463


請回答下列問題：
①如圖中曲線a到曲線b的措施是 ．
②已知CO中的C與O之間為三鍵，其鍵能為xkJ/mol，則x=
（3）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個月才充一次電． ①該電池正極的電極反應(yīng)式為 ．
②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液．

離子

Cu2+

H+

Cl﹣

SO42﹣

c/mol/L

0.5

2

2

0.5

電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件下）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶液現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為 ．
（4）電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣（H2+CO），較高溫度下（700﹣1000℃），在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O2﹣ ， O2﹣穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達(dá)氧電極，在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O2 ． 由右圖可知A為直流電源的（填“正極”或“負(fù)極”），請寫出以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向四個體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、�。┲蟹謩e充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（　�。�

甲：在500℃時，10mol SO2和6mol O2反應(yīng)

乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10mol SO2和5mol O2反應(yīng)

丙：在500℃時，8mol SO2和5mol O2反應(yīng)

丁：在450℃時，8mol SO2和5mol O2反應(yīng)．

A. 乙、甲、丙、丁 B. 甲、乙、丙、丁

C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在粗鹽提純的實驗中，不需要的操作是（ ）

A.定容B.溶解C.過濾D.蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（ ）

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10


A.反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（Lmin）
B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為倡導(dǎo)“低碳”，減小CO2對環(huán)境的影響，需對CO2進(jìn)行創(chuàng)新利用研究．T1℃使，將將9mol CO2和12mol H2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示，平衡時容器內(nèi)壓強為p0 ． 改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示．下列說法錯誤的是（ ）
A.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是增大壓強
B.T2℃時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.52，則T2＞T1
C.在T1℃，若起始時向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2 ， 平衡時容器內(nèi)壓強P1＞
D.在T1℃，若起始時向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和5 mol H2O（g），則達(dá)平衡前v（正）＞v（逆）

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