Question

1．在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶解于635mL水中，所得鹽酸的密度為：1.18g•cm^-3．試計算：
（1）所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度是多少？
（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，求所得稀鹽酸的物質的量濃度．
（3）將含有少量Na₂CO₃的NaOH樣品2.53g，加入50.0mL 2.00mol•L^-1的鹽酸中，充分反應后，生成標準狀況下二氧化碳氣體112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL 1.00mol•L^-1的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算HCl物質的量，根據m=nM計算HCl質量，根據m=ρV計算水的質量，進而計算溶液質量分數，根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算溶液物質的量濃度；
（2）根據稀釋定律c（濃）•V（濃）=c（稀）•V（�。┯嬎悖�
（3）經過反應，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl），再根據m=nM計算．

解答 解：（1）n（HCl）=$\frac{224L}{22.4L/mol}$=10mol，m（HCl）=10mol×36.5g•mol^-1=365g，
635mL水的質量為635mL×1g/mL=635g，
鹽酸的質量分數w=$\frac{365g}{365g+635g}$×100%=36.5%，
c（HCl）=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$mol/L=11.8mol/L，
答：所得鹽酸的質量分數為36.5%，物質的量濃度是11.8mol/L；
（2）根據c（濃）•V（濃）=c（�。�•V（稀）
可知：c（�。�=11.8mol•L^-1×0.1L÷1.18L=1mol•L^-1，
答：所得稀鹽酸的物質的量濃度1mol•L^-1；
（3）經過反應，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl）=0.050L×2mol•L^-1=0.1mol，故m（NaCl）=0.1mol×58.5g•mol^-1=5.85g，
答：最終得到固體5.85克．

點評 本題考查物質的量濃度計算、化學方程式的有關計算，注意對公式的理解與靈活應用，理解掌握物質的量濃度與質量分數之間的關系，難度不大．