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常溫下，將pH=13的NaOH溶液與pH=2的HCl溶液按1：9的體積比混合，設混合溶液的總體積為二者相加，則所得混合液的pH值是（　　）
分析：pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，pH=2的HCl溶液中氫離子濃度等于0.01mol/L，氫氧化鈉溶液與鹽酸按1：9混合，發(fā)生反應H++OH-=H2O，反應后氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，計算混合后溶液中c（OH-），再根據(jù)Kw=c（H+）?c（OH-）=10-14計算c（H+），根據(jù)pH=-lgc（H+）計算．
解答：解：pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，pH=2的HCl溶液中氫離子濃度等于0.01mol/L，氫氧化鈉溶液與鹽酸按1：9混合，發(fā)生反應H++OH-=H2O，0.1×1＞0.01×9，反應后氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，故反應后溶液中c（OH-）=
0.1×1-0.01×9
1+9
mol/L=0.001mol/L，故c（H+）=
10-14
0.001
mol/L=10-11mol/L，故反應后溶液pH=-lgc（H+）=-lg10-11=11，故選A．
點評：本題考查酸堿混合反應后溶液PH的計算，明確混合后溶液顯堿性是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將pH=13的Ba（OH）2溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該Ba（OH）2溶液物質的量濃度相同的鹽酸，兩者pH都降低了1，則加入的水和鹽酸的體積比為（　　）

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高二下學期期中考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（�。�

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液加水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸

C．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7

D．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+） = c（Cl－）

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將pH=13的NaOH溶液與pH=2的HCl溶液按1：9的體積比混合，設混合溶液的總體積為二者相加，則所得混合液的pH值是（　　）
A．11B．15C．12D．7.5

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年安徽省毫州市高二（上）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將pH=13的NaOH溶液與pH=2的HCl溶液按1：9的體積比混合，設混合溶液的總體積為二者相加，則所得混合液的pH值是（ ）
A．11
B．15
C．12
D．7.5

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