18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化鎂溶液加入過量氨水：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO3-
C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
D．NH4Fe（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH：NH4++OH-=NH3•H2O

分析 A．一水合氨是弱電解質(zhì)要寫化學(xué)式；
B．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸；
C．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵和水，電荷不守恒、轉(zhuǎn)移電子不守恒；
D．NaOH先和亞鐵離子反應(yīng)后和銨根離子反應(yīng)．

解答 解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)要寫化學(xué)式，離子方程式為Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故A錯誤；
B．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，離子方程式為ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO3-，故B正確；
C．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵和水，電荷不守恒、轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C錯誤；
D．NaOH先和亞鐵離子反應(yīng)后和銨根離子反應(yīng)，離子方程式為Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，明確離子方程式書寫規(guī)則及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意D中離子反應(yīng)先后順序，D中NaOH的量影響產(chǎn)物成分，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．加入酚酞呈紅色的溶液中：CO32-、NH4+、NO3-、K+
B．含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe2+、Cl-
C．強酸性溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
D．含有NaHSO4的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小
B．氨水應(yīng)密閉保存于低溫處
C．打開汽水瓶時，有大量氣泡逸出
D．高溫高壓有利于N2和H2轉(zhuǎn)化為NH3：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（　　）
A．兩種物質(zhì)的分子式均為C10H14O2互為同分異構(gòu)體
B．兩種物質(zhì)均能發(fā)生加成和取代反應(yīng)
C．兩種物質(zhì)都有甲基、苯環(huán)和羧基
D．兩物質(zhì)都含有雙鍵因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列選項中，表示ⅥA族某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是N2
B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D．水是生成物，且反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)在空氣中久置會發(fā)生變質(zhì)，且在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（　�。�
A．氫氧化鈉固體B．氯化鈉固體C．金屬鈉D．生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物中，屬于鹽的是（　　）
A．NaOHB．HClC．H2SO4D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．含有等物質(zhì)的量的氫氧化鋇、明礬兩種溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4+2Al（OH）3↓
B．純堿溶液與膽礬溶液混合生成正鹽、酸式鹽、堿式鹽：3CO32-+2Cu2++2H2O═2HCO3-+Cu2（OH）2CO3↓
C．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2O22-═4OH-+18O2↑
D．0.1mol•L-1CuCl2溶液中加入0.1mol•L-1NaHS溶液：Cu2++HS-═CuS↓+H+

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