【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下：

包裝

鋼瓶

儲(chǔ)運(yùn)要求

遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類(lèi)、醇類(lèi)物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀

泄漏處理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A. 氯氣用于自來(lái)水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－

B. 電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑

C. 濃氨水檢驗(yàn)泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－

【答案】A

【解析】

A．HClO為弱酸，不能完全電離；
B．電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉；
C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，可氧化氨氣生成氮?dú)猓?/span>

D．氯氣與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子。

A. HClO為弱酸，不能完全電離，離子方程式為Cl2 + H2OH+ + Cl－+ HClO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，電解方程式為2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑，B項(xiàng)正確；

C. 氯氣具有強(qiáng)氧化性，可氧化氨氣生成氮?dú)�，同時(shí)生成氯化銨，方程式為8NH3 + 3Cl2 === 6NH4Cl + N2，C項(xiàng)正確；。

D. 氯氣與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－，D項(xiàng)正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來(lái)源，NOx也是霧天氣的主要成因之一。

(1)科學(xué)家研究利用催化技術(shù)將尾氣中有害的NO和CO轉(zhuǎn)變成無(wú)毒的氣體，其熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H1＝－746.5kJ·mol—1

已知：2C(s)＋O2(g)2CO(g) △H2＝－221.0kJmol—1

CO2(g)C(s)＋O2(g) △H3＝＋393.5kJmol—1

①C(s)的然燒熱(△H)為_____________。

②NO(g)分解成兩種氣體單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____________。

(2)一定溫度下，向初始容積均為2L的A、B、C三個(gè)容器中，均投入5 mol CO氣體和4 mol NO氣體發(fā)生如下反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)

①上圖表示該反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率()隨溫度、壓強(qiáng)變化的示意圖，則X代表的物理量是______，Y1_ Yz(填“＞”或“＜”)

②反應(yīng)過(guò)程中，A容器中保持恒溫恒壓，B容器中保持恒溫恒容，C容器中保持絕熱恒容。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是________。

a．B、C兩個(gè)容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)長(zhǎng)為：tB＞tC

b．3個(gè)容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率的大小順序?yàn)?/span>＞＞

c．當(dāng)A容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

d．當(dāng)B容器內(nèi)氣體密度保持不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

③當(dāng)B容器中保持平衡時(shí)，NO所占體積分?jǐn)?shù)為25％。則相同溫度下，A容器中逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(保留兩位有效數(shù)字)

(3)利用反應(yīng)NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除用電器NO2的簡(jiǎn)易裝置如圖所示。

①a電極上的反應(yīng)式為_____________。

②常溫下，若用該電池電解0.6L，飽和食鹽水，一段時(shí)間后，測(cè)得飽和食鹽水pH變?yōu)?/span>13，則理論上b電極上消耗B氣體的體積為_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況；假設(shè)電解過(guò)程中溶液體積不變)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

A. pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（H+）相等

B. 常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7

C. 將0.2 molL﹣1NaA溶液和0.1 molL﹣1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（Cl﹣）

D. 0.1 molL﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3－）+c（H2CO3）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1871年門(mén)捷列夫最早預(yù)言了類(lèi)硅元素鍺，1886年德國(guó)化學(xué)家溫克勒發(fā)現(xiàn)和分離了鍺元素，并以其祖國(guó)的名字命名為“Ge”。鍺是重要的半導(dǎo)體材料，其有機(jī)化合物在治療癌癥方面有著獨(dú)特的功效。下圖為工業(yè)上利用鍺鋅礦(主要成分GeO2和ZnS)來(lái)制備高純度鍺的流程。

已知：1．丹寧是一種有機(jī)沉淀劑，可與四價(jià)鍺絡(luò)合形成沉淀；2．GeCl4易水解，在濃鹽酸中溶解度低。

(1)簡(jiǎn)述步驟①中提高酸浸效率的措施___________(寫(xiě)兩種)。

(2)步驟②操作A方法是___________。

(3)步驟③中的物質(zhì)在___________(填儀器名稱)中加熱。

(4)步驟④不能用稀鹽酸，原因可能是___________。

(5)寫(xiě)出步驟⑤的化學(xué)方程式___________。寫(xiě)出步驟⑦的化學(xué)方程式___________。

(6)請(qǐng)寫(xiě)出一種證明步驟⑦反應(yīng)完全的操作方法___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)甲氧基肉桂酸異辛酯是目前世界上最常用的防曬劑之一，具有極高的紫外光吸收率，安全性良好，毒性極小，因此廣泛應(yīng)用于日用化工、塑料、橡膠和涂料等領(lǐng)域。其合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)C的化學(xué)名稱是___________。E中的兩種含氧官能團(tuán)的名稱___________、___________。

(2)B為單鹵代烴，請(qǐng)寫(xiě)出合成線路中①的反應(yīng)方程式___________。

(3)寫(xiě)出由C生成D和由D生成E的反應(yīng)類(lèi)型___________、___________。

(4)寫(xiě)出合成甲基肉桂酸異辛酯所需的F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(5)X與F互同分異構(gòu)體。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為6：2：1。寫(xiě)出符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(6)巴豆酸乙酯存在于蘋(píng)果、木瓜、草莓、可可等中，在引發(fā)劑的作用下可以生成聚巴豆酸乙酯。請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，結(jié)合上述合成過(guò)程，請(qǐng)寫(xiě)出以乙烯和丙二酸為原料合成聚巴豆酸乙酯的合成路線(無(wú)機(jī)試劑可任選)。

____________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+和Cl－，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列方案對(duì)廢液[體積為1 L，c(H+)=0.10 mol/L]進(jìn)行處理，以回收金屬并測(cè)定含量。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中操作I、II、III的方法相同，其所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、____。

（2）“還原”步驟時(shí)發(fā)生的離子方程式為____（只需寫(xiě)出其中任意一個(gè)），“氧化”步驟的目的是____。

（3）操作III后得到可排放廢水中含有的溶質(zhì)主要是____（填化學(xué)式）。

（4）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定：

①將操作II得到的固體II溶于足量稀鹽酸，充分反應(yīng)，得到的固體質(zhì)量為9.6 g。

②將操作III得到的固體III進(jìn)行充分灼燒，得到的紅棕色固體質(zhì)量為40.0 g。

原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度是多少___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

已知：該裝置氣密性良好；銅粉放在耐高溫托盤(pán)內(nèi)(防止硬質(zhì)玻璃管炸裂)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為防止銅與空氣中的氧氣反應(yīng)，在加熱之前應(yīng)該進(jìn)行的操作為____。

（2）當(dāng)觀察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，點(diǎn)燃酒精燈加熱；寫(xiě)出AgNO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（3）硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)現(xiàn)象為____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（4）裝置中空試管的作用是____。

（5）實(shí)驗(yàn)中，觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為____。

（6）燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（7）盛水的試管中，溶液最后的顏色為___，說(shuō)明氯氣____(填“能”或“不能”)溶于水。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（ ）

A.切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2=Na2O2

B.將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

D.鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕紅色的煙：Fe＋Cl2=FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將尿酸鈉()懸濁液靜置，取上層清液，再通入，溶液中尿酸的濃度與的關(guān)系如圖所示。己知：，，下列說(shuō)法正確的是

A. 上層清液中，

B. 當(dāng)時(shí)，

C. 在的變化過(guò)程中，c(Na+) c(Ur－)的值將逐漸減小

D. 當(dāng)時(shí)，

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