下列反應離子方程式正確的是


  1. A.
    苯酚與氫氧化鈉溶液反應C6H5OH+OH--C6H5O-+H2O
  2. B.
    碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
  3. C.
    碳酸鈉溶液加入過量的苯酚2C6H5OH+CO32--2C6H5O-+CO2↑+H2O
  4. D.
    過量銀氨溶液：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH--HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
A
分析：A．反應生成苯酚鈉和水；
B．反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳，醋酸為弱酸；
C．反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉；
D．反應生成碳酸銨、Ag、氨氣、水．
解答：A．苯酚與氫氧化鈉溶液反應的離子反應為C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O，故A正確；
B．碳酸鈣溶于醋酸的離子反應為CaCO3+2HAc=Ca2++2Ac-+CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液加入過量的苯酚的離子反應為C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-，故C錯誤；
D．甲醛與過量銀氨溶液反應的離子反應為HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-→CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）?

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）X、Y、Z三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子

Na＋、K＋、Cu2＋

陰離子

SO42—、OH－

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放250 mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液，電極均為石墨電極。

　

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如上。據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的________極(填寫“正”或“負”)。

（2）甲燒杯中電極b上發(fā)生的電極反應為                    。

（3）乙燒杯電解的總反應離子方程式為_________________________________，電解一段時間后停止電解（此時溶液中還有原溶質(zhì)），若要將乙燒杯中的溶液恢復到原狀態(tài)，則需要加入           （填化學式）。

（4）若經(jīng)過一段時間后，丙裝置中兩極附近均滴酚酞， _______極附近變紅，其原因是

                                   。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省金華一中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）X、Y、Z三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子
Na＋、K＋、Cu2＋
陰離子
SO42—、OH－
下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放250 mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液，電極均為石墨電極。
　
接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如上。據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的________極(填寫“正”或“負”)。
（2）甲燒杯中電極b上發(fā)生的電極反應為                    。
（3）乙燒杯電解的總反應離子方程式為_________________________________，電解一段時間后停止電解（此時溶液中還有原溶質(zhì)），若要將乙燒杯中的溶液恢復到原狀態(tài)，則需要加入           （填化學式）。
（4）若經(jīng)過一段時間后，丙裝置中兩極附近均滴酚酞， _______極附近變紅，其原因是
                                   。[來源:學_科_網(wǎng)]

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）X、Y、Z三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子

Na＋、K＋、Cu2＋

陰離子

SO42—、OH－

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放250 mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液，電極均為石墨電極。

　

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如上。據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的________極(填寫“正”或“負”)。

（2）甲燒杯中電極b上發(fā)生的電極反應為                     。

（3）乙燒杯電解的總反應離子方程式為_________________________________，電解一段時間后停止電解（此時溶液中還有原溶質(zhì)），若要將乙燒杯中的溶液恢復到原狀態(tài)，則需要加入            （填化學式）。

（4）若經(jīng)過一段時間后，丙裝置中兩極附近均滴酚酞， _______極附近變紅，其原因是

                                    。[來源:學_科_網(wǎng)]

 

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科目：高中化學 來源：2011年山東省實驗中學高考化學一模試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是（ ）?
A．0.1mol?L-1的醋酸溶液加水稀釋，c（H+）、c（OH-）同比例減小?
B．體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鎂粉，前者用時少?
C．少量NaHSO4溶液與足量Ba（OH）2溶液反應離子方程式為?2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O?
D．對于可逆反應，若平衡向正反應方向移動，則反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大?

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