在元素周期表中，下面說法正確的是
[     ]
A．在元素周期表中，主族元素由長(zhǎng)周期元素和短周期元素共同組成
B．同周期元素的性質(zhì)相似
C．元素按原子序數(shù)增大的順序排列
D．由元素周期表末尾排列的元素組成的單質(zhì)都具有高沸點(diǎn)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求填空：

（1）以上元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
氬
氬
；（填元素名稱）
（2）A元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
N2O5
N2O5
；
（3）B元素的氫化物的化學(xué)式為
PH3
PH3
，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
H3PO4
H3PO4
；
（4）寫出D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：
2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
；
（5）E是目前使用最廣泛的一種金屬，它在元素周期表中的位置是
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族
；
（6）F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
HBrO4
HBrO4
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素 性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子
B 單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體
X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y 短周期元素中原子半徑最大的元素
Z 最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6
請(qǐng)回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
．
（2）Z單質(zhì)通入Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，可以得到漂白液，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（3）化合物甲由A和B兩種元素組成且質(zhì)量比為3：14．甲與X單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的基礎(chǔ)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（4）為證明Z 單質(zhì)的氧化性比Br2強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)完成下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
   實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及解釋
①取少量NaBr 溶液于試管中，滴加
氯水
氯水
，振蕩；
②再加入少量CCl4，振蕩，靜置．		 ①溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色．
②溶液分層，
上層液體幾乎為無(wú)色，下層液體為橙紅色
上層液體幾乎為無(wú)色，下層液體為橙紅色
．		 氧化性：Z 單質(zhì)＞Br2

離子方程式
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
元素代號(hào) A B C D E
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合價(jià) +2 +3 +6，-2 +7，-1 -2
F原子中無(wú)中子，G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色
（1）B元素在元素周期表中的位置
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
．
（2）上述八種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
（填化學(xué)式）．
（3）寫出B的單質(zhì)和H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（4）H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵和非極性鍵
離子鍵和非極性鍵
．
（5）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）
Cl＜S＜Al＜Mg
Cl＜S＜Al＜Mg
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
元素代號(hào) A B C D E
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合價(jià) +2 +3 +6，-2 -1 -2
F原子中無(wú)中子，G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色
（1）B元素在元素周期表中的位置
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
．
（2）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
（填化學(xué)式）．
（3）用電子式表示A、D形成化合物的過程：
．
（4）H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為
Na2O2
Na2O2
（填化學(xué)式），含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵和非極性鍵
離子鍵和非極性鍵
．
（5）F與G形成的最簡(jiǎn)單的化合物的電子式
，該分子的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
．
（6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點(diǎn)高的原因是
水分子間存在氫鍵
水分子間存在氫鍵
．
（7）在有飽和食鹽水的水槽中，用一倒扣在水槽中的試管用排飽和食鹽水法先后收集等體積的GF4和D的單質(zhì)氣體，在光照條件下可觀察到水槽中有晶體析出，試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，液面上升，
試管壁出現(xiàn)油狀液滴
試管壁出現(xiàn)油狀液滴
，
試管中有少量白霧
試管中有少量白霧
等現(xiàn)象產(chǎn)生．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案