Question

將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺濃度相等．則已反應的Fe³⁺和未反應的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比是（　�。�

A．2：3

B．3：2

C．1：2

D．1：1

Answer 1

分析：鐵粉放入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應生成氯化亞鐵，根據(jù)方程式設反應的三價鐵的量，就可以獲得生成的亞鐵的量，進而獲得未反應的Fe³⁺的物質(zhì)的量，二者之比即為答案．

解答：解：鐵粉放入三氯化鐵溶液中，發(fā)生的反應為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，已反應的Fe³⁺的物質(zhì)的量為n，則
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
    2     3
     n   1.5n
溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺濃度相等，所以，未反應的Fe³⁺的物質(zhì)的量為1.5n，所以已反應的Fe³⁺和未反應的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比=n：1.5n=2：3
故選A．

點評：本題是一道關于三價鐵和亞鐵之間相互轉化的題目，要求學生學會利用化學方程式表達題目已知條件，難度不大．