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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(Ⅰ)化學(xué)平衡移動(dòng)原理,同樣也適用于其他平衡
(1)已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2O
NH+OH-
向氨水中加入MgCl2固體時(shí),平衡向 移動(dòng),OH-的濃度
向濃氨水中加入少量NaOH固體,平衡向 移動(dòng),此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是___________。
(2)氯化鐵水解的離子方程式為___________________,向氯
化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解,并產(chǎn)生無(wú)色氣體,其離子方程
式為________________,同時(shí)有紅褐色沉淀生成,其原因是
_ ___________________________________________________________。
(3)向Mg(OH)2的懸濁液中加入NH4Cl溶液,現(xiàn)象 ,原
因?yàn)?u>
。
(Ⅱ)某二元酸 H2A 的電離方程式是:H2A=H++HA,HA-A2-+H+。回答下列問(wèn)題:
(1)H2A是 (填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)
(2)Na2A 溶液顯 (填“酸性”、“堿性”或“中性”),理由是(用離子方
程式表示) ;
(3)NaHA 溶液顯 (填“酸性”、“堿性”或“中性”),理由是(用離子方
程式表示) ;
(4)若 0.1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2,則 0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)
的量濃度可能 0.11mol·L(填“<”、“>”或“=”),理由是: ;
(5)0.1mol·L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)(三)試卷 題型:填空題
(Ⅰ)化學(xué)平衡移動(dòng)原理,同樣也適用于其他平衡
(1)已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2O
NH+OH-
向氨水中加入MgCl2固體時(shí),平衡向 移動(dòng),OH-的濃度
向濃氨水中加入少量NaOH固體,平衡向 移動(dòng),此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是___________。
(2)氯化鐵水解的離子方程式為___________________,向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解,并產(chǎn)生無(wú)色氣體,其離子方程式為________________,同時(shí)有紅褐色沉淀生成,其原因是
(3)向Mg(OH)2的懸濁液中加入NH4Cl溶液,現(xiàn)象 ,原
因?yàn)?u>
(Ⅱ)某二元酸 H2A 的電離方程式是:H2A=H++HA,HA-A2-+H+�;卮鹣铝袉�(wèn)題:
(1)H2A是 (填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)
(2)Na2A 溶液顯 (填“酸性”、“堿性”或“中性”),理由是(用離子方程式表示) ;
(3)NaHA 溶液顯 (填“酸性”、“堿性”或“中性”),理由是(用離子方程式表示) ;
(4)若 0.1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2,則 0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能 0.11mol·L(填“<”、“>”或“=”),理由是: ;
(5)0.1mol·L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆河北省高三調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
周期表中前36號(hào)元素A、B、C、D、E、F、G、H,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D為同一周期;E、F、G為同一周期;A和E、D和G分別為同一主族;A與B組成的化合物是一種溫室氣體;D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;E是所在周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體外);F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的;H元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子。
(1)E2D2物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型是__________________
(2)一定條件下,A2氣體與C2氣體充分反應(yīng)可生成6.8 g的氣體,放出18.44 kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:______________________________________________________;生成物分子的空間構(gòu)型為_(kāi)________________,其中C的雜化方式為_(kāi)______________。
(3)C和E組成的一種離子化合物,能與水反應(yīng)生成兩種堿,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)H的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_________________________已知H2+能與(2)中的生成物的水溶液形成配合物,請(qǐng)寫出該配合物中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________,在此配合物的水溶液中加入乙醇,現(xiàn)象是_______________________________________。
(5)某無(wú)色溶液可能存在如下離子:Ag+、Ba2+和由上推出的元素組成的離子E+、F3+、FD2―、G2―、BD32―、GD32―、GD42―,現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下圖所示。
①生成淡黃色沉淀的離子方程式為 。
②由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式 。
③綜合上述信息,可以肯定存在的離子有 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)(三)試卷 題型:填空題
(Ⅰ)化學(xué)平衡移動(dòng)原理,同樣也適用于其他平衡
(1)已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2O
NH+OH-
向氨水中加入MgCl2固體時(shí),平衡向 移動(dòng),OH-的濃度
向濃氨水中加入少量NaOH固體,平衡向 移動(dòng),此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是___________。
(2)氯化鐵水解的離子方程式為___________________,向氯
化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解,并產(chǎn)生無(wú)色氣體,其離子方程
式為________________,同時(shí)有紅褐色沉淀生成,其原因是
_ ___________________________________________________________。
(3)向Mg(OH)2的懸濁液中加入NH4Cl溶液,現(xiàn)象 ,原
因?yàn)?u>
。
(Ⅱ)某二元酸 H2A 的電離方程式是:H2A=H++HA,HA-A2-+H+�;卮鹣铝袉�(wèn)題:
(1)H2A是 (填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)
(2)Na2A 溶液顯 (填“酸性”、“堿性”或“中性”),理由是(用離子方
程式表示) ;
(3)NaHA 溶液顯 (填“酸性”、“堿性”或“中性”),理由是(用離子方
程式表示) ;
(4)若 0.1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2,則 0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)
的量濃度可能 0.11mol·L(填“<”、“>”或“=”),理由是: ;
(5)0.1mol·L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。
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