Question

(08舟山中學月考)已知Cu(OH)₂沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關反應的化學方程式為：          

Cu(OH)₂ + 4NH₃?H₂O      [ Cu(NH₃)₄ ]²⁺ + 2OH^― + 4H₂O

有下列實驗操作：

（1）操作1：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO₄溶液的試管中滴加0.2mol/L、3mL的NaOH溶液，結果出現(xiàn)藍色的懸濁液，有關反應的離子方程式為                                         

（2）操作2：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO₄溶液的試管中滴加0.2mol/L、3mL的氨水，結果也出現(xiàn)藍色的懸濁液，有關反應的離子方程式為                                             

（3）在上述兩種懸濁液中分別加入2mol/L的氨水溶解，請從平衡移動的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為澄清溶液？                 （填“操作1”或“操作2”），理由是               

                                                                                     

（4）請你設計一個簡單的實驗方案驗證上述觀點（或理由）的可靠性：                      

                                                                              

Answer 1

答案：（1）Cu²⁺+2OH^―=Cu(OH)₂↓   （2）Cu²⁺+2NH3?H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺

（3）操作2；操作2中產生的NH₄⁺能結合OH^―，使平衡Cu(OH)₂+4 NH₃?H₂O     [Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^―+4H₂O正向移動。

  （4）做對比實驗：取操作1所得的懸濁液兩等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等濃度等體積的NH₄Cl溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。