Question

【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為： ，恒容時(shí)，溫度升高H2濃度減小．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
B.恒溫恒容下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，再通入一定量的CO2氣體，CO的體積分?jǐn)?shù)一定增大
C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>

Answer 1

【答案】D
【解析】A、由平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)為CO2+H2CO+H2O，故A不符合題意；

B、根據(jù)A知道，反應(yīng)為CO2+H2CO+H2O，恒溫恒容下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，再通入一定量的CO2氣體，平衡正向移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量增大，但是向右進(jìn)行的程度很微弱，體積分?jǐn)?shù)不一定增大，故B不符合題意；

C、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故C不符合題意；

D、恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H＞0，故D符合題意；

所以答案是：D．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．