現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO2(g) N2O4(g),△H<0,試根據(jù)下列圖象,判斷t2、t3、t4時(shí)刻采取的措施。

t2 ;

t3

t4 。


 t2 :增大生成物N2O4的濃度;  

t3 :降低壓強(qiáng);  

t4 :加入催化劑


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


T ℃時(shí),在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s) ΔH<0(m、n、p、q為最簡(jiǎn)整數(shù)比)。A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。

(1)前3 min,v(C)=______________。

(2)當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)。

A.混合氣體的壓強(qiáng)

B.混合氣體的密度

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

D.B的物質(zhì)的量

E.混合氣體的總物質(zhì)的量

(3)T ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施對(duì)A的轉(zhuǎn)化率無(wú)影響的是________(填選項(xiàng)字母)。

A.保持體積不變,再通入2 mol A和1 mol B

B.移走一部分D

C.把容器的體積縮小一倍

D.升高溫度

(5)T ℃時(shí),容積為1 L的密閉容器中,起始時(shí)充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D,此時(shí)v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”),判斷的依據(jù)是_________________________________________________ _______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


(1)姜黃素的分子中有2個(gè)甲基,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________________。

(2)反應(yīng)①中反應(yīng)物的原子利用率為100%,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                    

(3)寫出一種符合下列條件的Ⅳ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                         。

①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種    ②1 mol該物質(zhì)水解,最多消耗3 molNaOH

多巴胺是一種重要的中樞神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì),用來(lái)幫助細(xì)胞傳送脈沖的化學(xué)物質(zhì),能影響人對(duì)事物的歡愉感受,多巴胺可由有機(jī)物Ⅳ即香蘭素與硝基甲烷反應(yīng)后再經(jīng)鋅汞齊還原水解制得。合成過(guò)程可如上圖所示:

(4)多巴胺的分子式是             。多巴胺的核磁共振氫譜中可以發(fā)現(xiàn)有____個(gè)特征吸收峰。

(5)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是             ;反應(yīng)④的反應(yīng)類型是            ;

(6)寫出反應(yīng)②發(fā)生的化學(xué)方程式                                              。

(7)下列關(guān)于多巴胺的說(shuō)法,正確的是 ___________

A、多巴胺能使FeCl3溶液顯紫色     B、多巴胺能與Na2CO3反應(yīng),生成CO2

C、多巴胺屬于兩性有機(jī)物    D、多巴胺能發(fā)生氧化、還原、取代、加成、消去、中和反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


2X+Y2Z(氣) △H<0,溫度升高,氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,說(shuō)法正確的是(   )

A.X和Y可能都是固體                   B.X和Y一定都是氣體

C.若Y為固體,X一定是氣體             D.X和Y不可能都是氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


合成氨廠所需H2可由焦炭與水反應(yīng)制得,其中有一步反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H<0欲提高CO轉(zhuǎn)化率,可采用的方法是(   )

①降低溫度;  ②增大壓強(qiáng);  ③使用催化劑;④增大CO濃度;  ⑤增大水蒸氣濃度

A.①②③          B.④⑤           C.①⑤            D.⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法中,正確的是 (    )

A.SO2水溶液能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)    

B.Na2CO3既是鈉鹽又是碳酸鹽

C.向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體,由于發(fā)生中和反應(yīng),溶液的導(dǎo)電能力降低

D.NaCl溶液能導(dǎo)電所以NaCl溶液是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 下列溶液中c(Cl-)最大的是(    )

A 65mL1mol/L的KCl溶液         B 25mL3mol/L的NaCl溶液

C 20mL2mol/L的MgCl2溶液        D 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列離子方程式書寫正確的是(  )

A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2+H+OH+SO===BaSO4↓+H2O

B.用銅作電極電解硫酸溶液:2H2O2H2↑+O2

C.向NaClO溶液中通入過(guò)量SO2:ClO+SO2+H2O===HClO+HSO

D.向AlCl3溶液中加入過(guò)量的Na:Al3+4Na+2H2O===AlO+4Na+2H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述錯(cuò)誤的是(  )

A.a(chǎn)和b不連接時(shí),鐵片質(zhì)量會(huì)增加

B.a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí),正極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu2+2e===Cu

C.無(wú)論a和b是否連接,鐵片均被腐蝕

D.a(chǎn)和b分別連接電源正、負(fù)極時(shí),F(xiàn)e電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:4OH-4e===2H2O+O2

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