Question

【題目】物質的量屬于“工具性”概念，在化學計算中處于核心地位，我們在以后的學習中還會頻繁使用。試回答下列問題：

（1）將質量比為14∶15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質的量之比為______________，該混合氣體的平均摩爾質量為______________________。

（2）1.7gNH3與標準狀況下的___________L的H2S含有相數(shù)目的氫原子。

（3）一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當左邊充入lmolN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置（左、右兩側溫度相同）。右側混合氣體中碳原子與氧原子的個數(shù)比為________。

（4）硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示（水的密度為1g·cm-3），請根據(jù)圖中信息，回答下列問題：

已知；質量分數(shù)為28%的氨水物質的量濃度為12mol·L-1，則質量分數(shù)為14%的氨水物質的量濃度______________(填“大于”、“小于”或“等于”)6 mol·L-1；己知4 mol·L-1的硫酸溶液密度為ρ1， 2 mol·L-1的硫酸溶液密度為ρ2。100g濃度為4 mol·L-1的硫酸溶液與_____mL水混合，使硫酸的物質的量濃度減小到2mol·L-1。（用含ρ1、ρ2的式子表示）

Answer 1

【答案】 1:1 29g/mol 3.36 4:5 大于

【解析】（1）將質量比為14∶15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質的量之比為，該混合氣體的平均摩爾質量為。（2）1.7gNH3的物質的量是1.7g÷17g/mol＝0.1mol，含有0.3mol氫原子，所以含有相同氫原子的H2S的物質的量是0.15mol，標準狀況下的體積為0.15mol×22.4L/mol＝3.36L；（3）根據(jù)阿伏加德羅定律可知氮氣與混合氣體的物質的量之比是4：1，所以混合氣體的物質的量是0.25mol，平均相對分子質量是8÷0.25＝32，根據(jù)十字交叉法可知二者的物質的量之比是，所以右側混合氣體中碳原子與氧原子的個數(shù)比為4:5。（4）氨水的密度隨濃度的增大而減小，因此28%的氨水密度小于14%氨水的密度。根據(jù)可知如果質量分數(shù)為28%的氨水物質的量濃度為12mol·L-1，則質量分數(shù)為14%的氨水物質的量濃度大于6 mol·L-1；設需要水的體積是VmL，則，解得V＝。