【題目】下圖是一種新型鋰電池裝置，電池充、放電反應(yīng)為xLi+LiV3O8Li1+xV3O8。 放電時，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶體熔化，下列說法不正確的是

A. 共晶鹽儲熱效果好，利于電解質(zhì)熔化

B. 整個過程的能量轉(zhuǎn)化只涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 放電時LiV3O8電極反應(yīng)為xLi++xe-+LiV3O8=Li1+xV3O8

D. 充電時Cl-移向LiV3O8電極

【答案】B

【解析】A. 共晶鹽是優(yōu)良的傳熱儲能介質(zhì)，因而其儲熱效果好，由于其具有較高的比熱容，因而有利于電解質(zhì)熔化，A正確；B. 整個過程的能量轉(zhuǎn)化除涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能之外，還涉及熱能與化學(xué)能之間的轉(zhuǎn)化，B不正確；C. 放電時LiV3O8電極是正極，其發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為xLi++xe-+LiV3O8=Li1+xV3O8，C正確；D. 充電時，LiV3O8電極是陽極，故Cl-移向LiV3O8電極，D正確。本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（　�。�
A.光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小
B.工業(yè)生產(chǎn)中，500℃左右比常溫下更有利于合成氨
C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D.增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用下列裝置制備無水AlCl3(183℃升華)，無水AlC13遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。下列說法錯誤的是

A. b、c、f中依次盛裝飽和食鹽水、濃硫酸、濃硫酸

B. g中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

C. e裝置的收集器必須保持干燥

D. 實驗時，a和d處酒精燈應(yīng)同時點燃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，磁性材料的研究備受國際磁學(xué)界的關(guān)注。Fe3O4具有許多優(yōu)異的性能，在磁性材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）水熱法制備Fe3O=納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+4OHˉ=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是_________(填字母)

A.S2O32-是氧化劑

B.被氧化的Fe2+和未被氧化的Fe2+個數(shù)之比為1：2

C.每生成1 mol Fe 3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

D.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

（2）已知：H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g) △H1=+285.5kJ·mol-1，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：過程I的熱化學(xué)方程式為2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g) △H2=+313.2kJ·mol-1，則過程II的熱化學(xué)方程式為____________。

（3）化學(xué)共沉淀法是制備Fe3O4顆粒最常用的方法之一，方法是將FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可產(chǎn)生Fe3O4顆粒，則該反應(yīng)的離子方程式為______________________，由下表數(shù)據(jù)可知，Fe2+和Fe3+的最佳投料比為1：1.85，原因可能是_____________________。

表 不同投料比得到Fe3O4的結(jié)果

（4）磁鐵礦(Fe3O4)是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe3O4(s)+4CO3Fe(s)+4CO2，該反應(yīng)的△H<0，T℃時，在1L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器中CO2的濃度是0.4mol·L-1。

①CO的平衡轉(zhuǎn)化率是______________，T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

②欲提高該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________(任寫一個即可)。

③其他條件不變時，該反應(yīng)在不同溫度下，CO2含量隨時間的變化 (CO2)~t曲線如圖所示，溫度T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是___________，判斷依據(jù)是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】建設(shè)美麗中國，倡導(dǎo)共同行動，努力改善環(huán)境，保護(hù)家園，下列說法正確的是

A. 把硝酸工廠的煙囪建造得更高一些，以避免氮氧化物的排放

B. 推廣燃煤發(fā)電，停建核電站，以防核泄漏事故發(fā)生

C. 將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染

D. 燃煤中添加CaO，可以減少酸雨的產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰是密度最小的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物如：LiAlH4、Li2CO3、 LiPF6等有廣泛的用途。工業(yè)上以鋰輝石（主要成分為LiAlSi2O6，還含有硫酸鈣、硫酸鎂和鐵的氧化物）為原料，制備Li2CO3的的工藝流程如下：

已知①LiAlSi2O6和H2SO4會生成SiO2

②

Fe3+

A13+

Fe2+

Mg2+

氫氧化物完全沉淀pH

3.2

4.7

9.0

11.1

③某些物質(zhì)的溶解度(S) 如下表

t/℃

20

40

60

80

S(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.7

請回答下列問題：

（1）LiAlSi2O6改寫成氧化物的形式是___________________。

己知表中40℃Li2CO3溶解度(飽和溶液的密度為ag/cm3)，則Li2CO3的溶度積(Ksp) 為________，(用含有a的代數(shù)式表示)

（2）步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子 方程式為____________________。

（3）己知濾渣2 的主要成分有Mg(OH)2 。向濾液a中加入石灰乳的作用是(運用化學(xué)平衡原理簡述)___________________。用熱水洗滌Li2CO3固體目的是___________________。

Ⅱ.鋰單質(zhì)制備及其化合物的性質(zhì)

1）用碳酸鋰和鹽酸反應(yīng)得到氯化鋰溶液，寫出如何從氯化鋰溶液得到無水氯化鋰固體的實驗方法__________________。

（2） 已知2Li+H22LiH，LiH固體密度為0 8g/cm3，用鋰吸收22.4L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) H2， 生成的LiH體積與 被吸收 的 H2 體積 比 為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑨中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答：

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨


（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
（2）地殼中含量最多的金屬元素是。
（3）②與④形成的化合物的電子式。
（4）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ， 堿性最強(qiáng)的是 ， 呈兩性的氫氧化物是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）

A.鈉的密度小，可用于制高壓鈉燈B.Al2O3熔點高，可用于制耐高溫材料

C.MnO2不溶于水，可作H2O2分解的催化劑D.活性炭具有還原性，可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：常溫下，①Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-12 ②H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(ɑ)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-

C. 在pH=1.3的溶液中存在=10-3

D. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水大

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同步練習(xí)冊答案