有A、B、C三種短周期元素，質(zhì)子數(shù)之和為31。若C為Ar，則關(guān)于A、B兩種元素的說法中正確的是

A．如果A是金屬元素，則B一定是稀有氣體元素

B．如果A元素是氟，則B元素是硼

C．如果A的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

D．如果A的最高正價(jià)是+3，則B的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：由題意知A、B質(zhì)子數(shù)之和為13，A、B質(zhì)子數(shù)均小于13。A、A可能為L(zhǎng)i、Na、Mg，對(duì)應(yīng)B分別為Ne、He、H，錯(cuò)誤；B、A元素是氟，則B為4號(hào)元素為鈹，錯(cuò)誤；C、氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性的物質(zhì)為氨氣，則A為氮元素，B 為碳元素，其氣態(tài)氫化物均不溶于水，錯(cuò)誤；D、最高正價(jià)是+3的元素為硼，則B為O元素，有O2、O3兩種同素異形體，正確。

考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)等內(nèi)容。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?丹東模擬）有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號(hào) 元素特征信息
A A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
C C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
D D與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小
E B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
F F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
（1）寫出化合物Y所含的化學(xué)鍵名稱
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
；
（2）D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）
S2-＞Cl-＞Al3+
S2-＞Cl-＞Al3+
；
（3）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式
H++HSO-3=SO2↑+H2O
H++HSO-3=SO2↑+H2O
；
（4）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
30%
30%
；
（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)．兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為
37g
37g
g，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
．
（6）A、B形成的化合物BA在有機(jī)合成中用途很廣泛．它可以?shī)Z取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉化合物．寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑
NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號(hào) 元素特征信息
A A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
C C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
D D與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小
E B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
F F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
（1）寫出化合物Y所含的化學(xué)鍵名稱
離子鍵、共價(jià)鍵（極性共價(jià)鍵）
離子鍵、共價(jià)鍵（極性共價(jià)鍵）

（2）D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)符號(hào)表示）
S2-＞Cl-＞Al3+
S2-＞Cl-＞Al3+
；
（3）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式
H++HSO3-=SO2↑+H2O
H++HSO3-=SO2↑+H2O
；
（4）用電子式表示B2F的形成過程

（5）A、B形成的化合物BA可以?shī)Z取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉化合物．寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
在方程式中用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（6）寫出D的最高價(jià)氧化物的一點(diǎn)用途
工業(yè)冶煉鋁
工業(yè)冶煉鋁
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2-與D+的核外電子數(shù)相等．則下列說法正確的是（　�。�
A、B與A只能組成BA3化合物B、粒子半徑D+＞C2-C、A、B、C三種元素可以形成離子化合物D、E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定有強(qiáng)的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同

B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

C原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，且與A同周期

D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子

（1）A的基態(tài)原子最外層有          種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，F(xiàn)位于       區(qū)。

（2）E2+的基態(tài)核外電子排布式為               ，AD4為          （填極性或非極性）分子。

（3）A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是           （用元素符號(hào)表示），B和C兩元素中，B的第一電離能較大的原因是                                     ，與AC2互為等電子體的分子的名稱為              。（只寫一種）

（4）BD3 中心原子的雜化方式為      ，其分子空間構(gòu)型為         。

（5）用晶體的x射線衍射法對(duì)F的測(cè)定得到以下結(jié)果：F的晶胞為面心立方最密堆積（如圖），又知該晶體的密度為ρg/cm3，晶胞中該原子的配位數(shù)為       ；F的原子半徑是      pm；（阿伏加德羅常數(shù)為NA）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同

B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

C原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，且與A同周期

D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子

（1）A的基態(tài)原子最外層有          種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，F(xiàn)位于       區(qū)。

（2）E2+的基態(tài)核外電子排布式為               ，AD4為          （填極性或非極性）分子。

（3）A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是           （用元素符號(hào)表示），B和C兩元素中，B的第一電離能較大的原因是                                     ，與AC2互為等電子體的分子的名稱為              。（只寫一種）

（4）BD3 中心原子的雜化方式為      ，其分子空間構(gòu)型為         。

（5）用晶體的x射線衍射法對(duì)F的測(cè)定得到以下結(jié)果：F的晶胞為

面心立方最密堆積（如右圖），又知該晶體的密度為ρg/cm3，

晶胞中該原子的配位數(shù)為       ；F的原子半徑是      pm；

（阿伏加德羅常數(shù)為NA）。

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