Question

下列說法中不正確的是（　�。�

A．將純水加熱至較高溫度，水的離子積變大，pH減小，呈中性

B．氨水和鹽酸混合后溶液呈酸性，溶液中離子濃度大小關系一定存在：c（NH4+）＞c（H+）

C．相同溫度下，pH=2的醋酸溶液與pH=2的鹽酸中c（H+）之比為1：1

D．向盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中加入NH4Cl濃溶液，振蕩，沉淀會逐漸溶解

Answer 1

A、溫度越高，水的電離程度越大，H⁺、OH^-濃度增大，但純水中c（H⁺）=c（OH^-），故水的離子積變大，pH減小，但仍呈中性，故A正確；
B、氨水和鹽酸混合后溶液呈酸性，若為氯化銨溶液，NH₄⁺水解程度很小，c（NH₄⁺）＞c（H⁺）；若為氯化銨、鹽酸混合溶液，濃度鹽酸≥氯化銨，則c（NH₄⁺）＜c（H⁺），故B錯誤；
C、pH=-logc（H⁺），pH=2的醋酸溶液與pH=2鹽酸中c（H⁺）相等，故C正確；
D、Mg（OH）₂沉淀存在溶解平衡Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-，加入NH₄Cl濃溶液，存在平衡NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O，OH^-濃度降低，促進Mg（OH）₂溶解，沉淀會逐漸溶解，故D正確．
故選：B．