Question

4．現(xiàn)有如下各種說(shuō)法：
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合；
②金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵
③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引力
④根據(jù)電離方程式HCl═H⁺+Cl^-，判斷HCl分子里存在離子鍵
⑤H₂分子和Cl₂分子的反應(yīng)過(guò)程是H₂、Cl₂分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共價(jià)鍵的過(guò)程．上述各種說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． ①②⑤
• B． ①⑤
• C． ⑤
• D． ③④

Answer 1

分析 ①在水中氫、氧原子間存在化學(xué)鍵和氫鍵；
②金屬和非金屬化合不一定形成離子鍵，可能形成共價(jià)鍵；
③離子鍵的實(shí)質(zhì)是陽(yáng)離子、陰離子間的相互作用力；
④HCl能電離出氫離子和氯離子，但HCl中只存在共價(jià)鍵；
⑤H₂分子和Cl₂分子的反應(yīng)過(guò)程是H₂、Cl₂分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成共價(jià)鍵的過(guò)程．

解答 解：①在水中的每個(gè)水分子中H原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，但水分子之間存在氫鍵，故錯(cuò)誤；
②金屬和非金屬化合不一定形成離子鍵，可能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁，故錯(cuò)誤；
③離子鍵的實(shí)質(zhì)是陽(yáng)離子、陰離子間的相互作用力，包含吸引力和排斥力，故錯(cuò)誤；
④HCl能電離出氫離子和氯離子，但HCl中H原子和Cl之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，屬于共價(jià)鍵，所以只存在共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；
⑤H₂分子和Cl₂分子的反應(yīng)過(guò)程是H₂、Cl₂分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，氯化氫中只含共價(jià)鍵，所以而后H、Cl原子形成共價(jià)鍵的過(guò)程，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學(xué)鍵，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，注意水中不僅含有共價(jià)鍵還含有氫鍵，氫鍵屬于分子間作用力，其作用力小于化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．