【題目】鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快

B.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說(shuō)明反應(yīng)速率不與c（H+）成正比

C.鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小

D.對(duì)比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl-也可能會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率

【答案】B

【解析】

A.由圖可知，鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快，故A說(shuō)法正確；

B.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸濃度增大而增大，但腐蝕速率會(huì)隨鹽酸的濃度增大而加快，可推測(cè)是由于SO42-濃度引起的，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.由圖可知，當(dāng)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小，故C說(shuō)法正確；

D.由于腐蝕速率隨鹽酸濃度的增大而增大，隨硫酸濃度的增大，出現(xiàn)先增大后減小的現(xiàn)象，因此可說(shuō)明Cl-、SO42-都會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率，故D說(shuō)法正確；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D+H2O，其中C屬于鹽類，下列推斷不正確的是

A.若A為黃綠色氣體，則D可能有漂白性

B.若A為紅色金屬單質(zhì)，則D一定是紅棕色氣體

C.若A為純堿，則D一定能使澄清石灰水變渾濁

D.若A為氯化銨，則D一定是具有刺激性氣味的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黑色冶金工業(yè)中除了鐵、錳、鉻、釩、鈦以及這些金屬的黑色金屬合金以外，其他的金屬，都算是有色金屬。

基態(tài)鈦原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________；基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式為________。

中C、N的電負(fù)性關(guān)系為C________填“”或“”；的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)低，其原因是________。

中C原子的雜化方式為________；分子是________填“極性”或“非極性”分子；分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為________。

金屬錳的一種晶體為面心立方最密堆積，其晶胞中有________個(gè)錳原子，每個(gè)錳原子周圍緊鄰的錳原子有________個(gè)。

因和外圍有較多能量相近的空軌道，故能與一些分子或離子形成配合物。如圖為普魯士藍(lán)配合物晶體結(jié)構(gòu)的示意圖每?jī)蓚�(gè)立方體中，一個(gè)在其中一個(gè)立方體中心，另一個(gè)則無(wú)，其化學(xué)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是____________________。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的______________。

a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

（2）加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去_____（填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含______（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是_________________。

已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.2

（3）利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

已知：2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移取x ml一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加的鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的______________（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為______________ molL-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將______________（填“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

A.圖甲表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系，說(shuō)明該反應(yīng)的

B.圖乙表示Cu與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體體積隨時(shí)間的變化關(guān)系，說(shuō)明該反應(yīng)在時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快

C.圖丙表示一定溫度下和NiS的沉淀溶解平衡曲線，說(shuō)明該溫度下，時(shí)，兩者的相等

D.圖丁表示相同溫度下，的HF和溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，說(shuō)明加水稀釋前HF的電離程度大于的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵時(shí)能放出x kJ的能量

C.斷裂2molH-Cl鍵時(shí)需要吸收y kJ的能量

D.2molHCl(g)的總能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液

②取少量①中濁液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

③將①中濁液過(guò)濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀

④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解

下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.將①中所得濁液過(guò)濾，所得濾液中含少量Mg2+

B.①中濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

C.實(shí)驗(yàn)②和③均能說(shuō)明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶

D.NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美國(guó)亞利桑那州大學(xué)和阿貢國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家最近設(shè)計(jì)出生產(chǎn)氫氣的人造樹(shù)葉，原理為2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.沒(méi)有人造樹(shù)葉和太陽(yáng)能的作用該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

B.該反應(yīng)最終是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

C.該反應(yīng)為充分利用太陽(yáng)能開(kāi)辟了廣闊前景

D.氫能是理想的綠色能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

①由C.H兩種元素組成；②球棍模型為

C

①由C.H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯

D

①由C.H、O三種元素組成；②球棍模型為

回答下列問(wèn)題：

（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___；反應(yīng)類型___。

（2）B具有的性質(zhì)是___(填序號(hào))。

①無(wú)色無(wú)味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)

（3）C所含官能團(tuán)的名稱是___，D所含官能團(tuán)的名稱是___，C和D發(fā)生酯化的反應(yīng)方程式___。

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同步練習(xí)冊(cè)答案