下圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是(　　)。
A．該電池的負極反應式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－=2CO2↑＋12H＋
B．該電池的正極反應式為：O2＋4e－＋4H＋=2H2O
C．電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極
D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量
A
本題的關鍵是讀圖。由圖示可知，呼氣時進去的是CH3CH2OH出來的是CH3COOH，負極的電極反應為：CH3CH2OH－4e－＋H2O=CH3COOH＋4H＋，A錯誤；氧氣為正極，酸性條件下生成H2O，B正確；電流由正極流向負極，C正確；酒精含量高，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多，電流大，D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式為Li+MnO2=LiMnO2,下列說法正確的是(  )。
A．Li是正極,電極反應為Li-e-=Li+
B．Li是負極,電極反應為Li-e-=Li+
C．Li是負極,電極反應為MnO2+e-=Mn
D．Li是負極,電極反應為Li-2e-=Li2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙的實驗裝置如圖所示，丙、丁分別是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖和制備金屬鈦的示意圖。

請回答下列問題：
(1)寫出甲裝置中碳棒表面的電極反應式：_________________________
(2)已知：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。若將濕潤的淀粉­KI試紙置于乙裝置中的碳棒附近，現(xiàn)象為________________________________；若乙裝置中轉(zhuǎn)移0.02 mol電子后停止實驗，燒杯中溶液的體積為200 mL，則此時溶液的pH＝________。(室溫條件下，且不考慮電解產(chǎn)物的相互反應)
(3)工業(yè)上經(jīng)常用到離子交換膜，離子交換膜有陽離子交換膜和陰離子交換膜兩種，陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。當乙裝置中的反應用于工業(yè)生產(chǎn)時，為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應，通常用如丙圖所示的裝置，Na＋的移動方向如圖中標注，則H2的出口是________(填“C”、“D”、“E”或“F”)；________(填“能”或“不能”)將陽離子交換膜換成陰離子交換膜。
(4)研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaO作電解質(zhì)，利用丁裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。
①寫出陽極的電極反應式：_____________________________________。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是(請結合化學用語解釋)____________________________________ __。
③電解過程中需定期更換陽極材料的原因是
___________________ __________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用如圖裝置，完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中，正確的是（  ）
A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法
B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陰離子向鐵電極移動
C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2012年6月16日18時37分24秒，神舟九號成功發(fā)射。飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內(nèi)部還配有高效的MCFC型燃料電池。該燃料電池可同時供應電和水蒸氣，其所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知該燃料電池的總反應為2H2＋O2=2H2O，負極反應為H2＋CO32—－2e－=CO2↑＋H2O，則下列推斷正確的是(　　)。
A．電池工作時，CO32—向負極移動
B．電池放電時，電子經(jīng)外電路由通氧氣的正極流向通氫氣的負極
C．正極的電極反應為4OH－－2e－=O2↑＋2H2O
D．通氧氣的電極為正極，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt­Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中(　　)。
①鋁合金是陽極�、阡X合金是負極�、酆Ｋ请娊赓|(zhì)溶液�、茕X合金電極發(fā)生還原反應
A．②③B．②④C．①③D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池。
(1)負極材料是________(寫名稱)，電極反應為__________________。
(2)正極電極反應式為__________________________________。
(3)溶液中SO42—向________極移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是（  ）
A．CH3OH（g）＋O2（g）－2e－=H2O（l）＋CO2（g）＋2H＋（aq）
B．O2（g）＋4H＋（aq）＋4e－=2H2O（l）
C．CH3OH（g）＋H2O（l）－6e－=CO2（g）＋6H＋（aq）
D．O2（g）＋2H2O（l）＋4e－=4OH－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如下圖所示，用鉛蓄電池電解100 g 10.0%的硫酸鈉溶液，經(jīng)過一段時間后，測得溶液質(zhì)量變?yōu)?5.5 g。下列說法正確的是（  ）
A．電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子
B．鉛蓄電池中消耗0.5 mol H2SO4
C．鉛蓄電池的負極反應式為：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO
D．Fe電極發(fā)生的電極反應為Fe－2e－=Fe2＋

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