19．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發(fā)生
B．強酸跟強堿反應放出的熱量一定是中和熱
C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0
D．在101 kPa、25℃時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

分析 A、反應物的總能量低于生成物的總能量的反應是吸熱的，吸熱反應在一定條件下可以發(fā)生；
B、稀的強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1mol水放出的熱量稱為中和熱；
C、物質具有的能量越低越穩(wěn)定；
D、根據(jù)熱化學方程式系數(shù)的意義以及熱化學方程式的書寫方法來回答．

解答 解：A、反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應是吸熱反應，吸熱反應在一定的條件下能發(fā)生，銨鹽和氫氧化鋇晶體的反應是吸熱的，但是無需條件就發(fā)生，故A錯誤；
B、強酸跟強堿反應放出的熱量不一定是中和熱，稀的強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1mol水放出的熱量稱為中和熱，故B錯誤；
C、由石墨比金剛石穩(wěn)定，所以石墨的能量低于金剛石，所以：C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0，故C正確；
D、在101 kPa、25℃時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則2molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，故D錯誤．
故選C．

點評 本題涉及中和熱的概念、熱化學方程式的意義、反應的熱效應等反面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．家中發(fā)生天然氣泄漏，不能在室內用電話報警
B．明礬既可用于凈水，又可殺菌消毒
C．雙氧水可用于殺菌、消毒、漂白
D．潔廁劑和漂白精不能混合使用，否則易產(chǎn)生有毒氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下，在體積一定的密閉容器中，適量的氨氣和氯氣恰好反應，若反應產(chǎn)物只有氮氣和NH4Cl固體，則反應前后容器中壓強比應接近于（　�。�8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl ）
A．1：11B．11：1C．7：11D．11：7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作或現(xiàn)象解釋不正確的是（　　）
A．進行焰色反應時，必須用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲，然后再進行實驗
B．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．讀取滴定管內液體體積時，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小
D．利用一束強光照射明礬水溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，說明明礬一定發(fā)生了水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述正確的是（　�。�
A．K值不變，平衡不可能移動
B．平衡向右移動時，K值一定增大
C．K值有變化，平衡一定移動
D．相同條件下，同一個反應，其方程式的計量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）═2H20（g）△H1=-△483.6kJ/mol，則對于熱化學方程式：2H20（1）=2H2（g）+02（g）△H2=b，下列說法正確的是（　　）
A．熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子個數(shù)
B．該反應的△H2=+483.6kJ/mol
C．△H2＜△H1
D．△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Cl2、ClO2、K2FeO4（高鐵酸鉀）在生產(chǎn)、生活中廣泛用于漂白和殺菌消毒．根據(jù)所學知識及實驗事實回答下列問題：

（1）已知高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，在水溶液中能發(fā)生如下反應：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．根據(jù)此反應可知高鐵酸鉀在堿性的水溶液中比較穩(wěn)定．（填“酸性”、“中性”或“堿性”）
高鐵酸鉀常見制備方法之一是：在堿性條件下，由Fe（NO3）3與NaClO反應生成，完成并配平該反應的離子方程式：□ClO-+□Fe3++□10 OH-═□FeO42-+□Cl-+□5H2O
（2）ClO2的氧化性與Cl2相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：
[注：NCl3中N元素為-3價，Cl為+1價]
請仔細分析圖1中物質的轉化關系，結合氧化還原反應規(guī)律完成下面2小題
①電解時發(fā)生反應的化學方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
②溶液X中大量存在的兩種陰離子是Cl-、OH-．
（3）①用燒堿溶液吸收Cl2可制得漂白液，據(jù)此判斷漂白液的有效成分為NaClO；
②研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產(chǎn)和保存有實際意義．30℃時，pH=11的不同濃度的三份漂白液中有效成分的質量分數(shù)ω隨時間變化如圖2：分解速率v（ I）、v（Ⅱ）的大小關系是v（I）＞v（Ⅱ），其原因是在相同條件下，次氯酸鈉的濃度越高其分解速率越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）已知實驗室制氯氣反應原：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．
①用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目．
②該反應中Mn元素被還原，Cl元素被氧化
③氧化劑和還原劑的物質的量之比為：1：2
④在該反應中，若有2mol電子發(fā)生轉移，在標準狀況下，可生成Cl2的體積為22.4L
（2）配平下列化學反應方程式
1SO2+2H2S=3S↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在溶液中，反應A+2B═C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100kJ•mol-1、c（B）=0.200kJ•mol-1及c（C）=0kJ•mol-1．反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示．
請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件；所改變的條件分別：②加催化劑；③溫度升高．
（2）實驗②平衡時B的轉化率為40%；該反應的△H＞0；（填“＞”、“＜”、或“=”）理由是溫度升高，平衡向正反應方向移動，正方向是吸熱方向．
（3）該反應進行到4.0min時的平均反應速率：實驗③：v（B）=0.018 mol/（L•min）．

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