Question

（15分）化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用

（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS₂晶體，發(fā)生如下反應

TaS₂（s）+2I₂（g） TaI₄（g）+S₂（g）△H﹥0    （I）

反應（I）的平衡常數(shù)表達式K=             ，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡轉化率為                 

（2）如圖所示，反應（I）在石英真空管中進行，先在溫度為T₂的一端放入未提純的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段時間后，在溫度為T₁的一端得到了純凈的TaS₂晶體，則溫度T₁     T₂（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反應體系中循環(huán)使用的物質是            。

（3）利用I₂的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉化為H₂SO₃，然后用一定濃度的I₂溶液進行滴定，所用指示劑為          ，滴定反應的離子方程式為                                       

（4）25℃時，H₂SO₃ HSO₃^-+H⁺的電離常數(shù)K_a=1×10^-2mol/L，則該溫度下NaHSO₃的水解平衡常數(shù)K_h=

         mol/L，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中將         （填“增大”“減小”或“不變”）。

Answer 1

解析：（1）或，通過三行式法列出平衡濃度，帶入K值可以得出轉化率為66.7%。

（2）由所給方程式可知該反應為吸熱反應，通過題意溫度T₂端利于反應正向進行，為高溫，溫度T₁端利于反應向左進行，為低溫，所以T₁＜T₂。I₂是可以循環(huán)使用的物質.

(3)因為I₂遇到淀粉會變藍色,所以可以用淀粉溶液作指示劑.離子反應:H₂SO₃＋I₂+H₂O＝4H⁺＋SO₄^2-＋2I^-.

(4)Ka＝,HSO₃^-＋H₂OH₂SO₃＋OH^-,Kb＝＝1.0×10²×1.0×10^-14＝1.0×10^-12,當加入少量I₂時，溶液酸性增強，[H⁺]增大，但是溫度不變，Kb不變，則增大。

答案：（1）或，66.7%

（2）＜，I₂

（3）淀粉溶液，H₂SO₃＋I₂+H₂O＝4H⁺＋SO₄^2-＋2I^-

（4）1.0×10^-12，增大