Question

（6分）在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO₃(g)和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.09 mol·L^-1，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時(shí)三氧化硫濃度c(SO₃)=" a" mol·L^-1。

(1）0min～4min內(nèi)生成O₂平均速率v(O₂)=           mol·L^-1·min^-1

(2)達(dá)到平衡時(shí)c(O₂)=c(SO₂)，則a=       mol·L^-1，在下列坐標(biāo)系中作出0min～8min及之后SO₂、O₂、SO₃濃度隨時(shí)間變化曲線(xiàn).

(3)若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于a mol·L^-1的是          

          A           B         C        D

SO₃       1mol        3mol      3mol     0mol

SO₂       2mol        1.5mol     0mol     6mol

O₂        2mol        1mol      0mol     5mol

 

Answer 1

【答案】

(1)  0.01mol/L. min（1分）

(2) a="0.05" mol/L （1分） 圖象如右（2分）

(3) BD

【解析】

試題分析： 利用三行式求解

2SO3      ?    2SO2    +     O2

起始物質(zhì)的量濃度     3/20              0             1/20

變化物質(zhì)的量濃度     0.08             0.08            0.04

4Min物質(zhì)的量濃度     0.07             0.08           0.09 

所以(1）0min～4min內(nèi)生成O₂平均速率v(O₂)= 0.01mol/L. min

利用三行式求解

2SO3      ?            2SO2    +     O2

起始物質(zhì)的量濃度     3/20                      0             1/20

變化物質(zhì)的量濃度       2x                    2x              x

8Min平衡物質(zhì)的量濃度  a =0.15-2x               2x           0.05-  x 

達(dá)到平衡時(shí)c(O₂)=c(SO₂)即 2x   =  0.05-  x  所以 x=0.05 所以a =0.15-2x=0.05

(2)達(dá)到平衡時(shí)c(O₂)=c(SO₂)，則a="0.05" mol/L，在下列坐標(biāo)系中作出0min～8min及之后SO₂、O₂、SO₃濃度隨時(shí)間變化曲線(xiàn)

考點(diǎn)：化學(xué)平衡 等效平衡 化學(xué)反應(yīng)速率

點(diǎn)評(píng)：對(duì)于化學(xué)平衡的計(jì)算學(xué)生必須要掌握的知識(shí)有：三行式; 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式：v=Δc/Δt ;等效平衡的三種情況：

I類(lèi)：恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)（即△V≠0的體系）：等價(jià)轉(zhuǎn)化后，對(duì)應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同。

II類(lèi)：恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)（即△V=0的體系）：等價(jià)轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。

III類(lèi)：恒溫恒壓下對(duì)于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。