Question

某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2W（g）；△H＜0，當(dāng)沖入2molX和1molY，經(jīng)過(guò)20s達(dá)到平衡時(shí)生成了0.4molW，下列說(shuō)法正確的是（　　）
①升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，△H增大；  
②以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol（L?s）；
③在其它條件不變的情況下，增加1molX，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高；
④增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
⑤再向容器中通入2molX和1molY，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大．

• A、①⑤
• B、⑤
• C、②③④
• D、④⑤

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：經(jīng)過(guò)20s達(dá)到平衡時(shí)生成了0.4molW，則
     2X（g）+Y（g）?2W（g）
開始 2       1        0
轉(zhuǎn)化0.4      0.2      0.4
平衡1.6      0.8      0.4
①反應(yīng)不變，則△H不變；
②結(jié)合v=

△c

△t

計(jì)算；
③增加1molX，平衡正向移動(dòng)；
④增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率均增大；
⑤再向容器中通入2molX和1molY，恒容時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)．

解答： 解：經(jīng)過(guò)20s達(dá)到平衡時(shí)生成了0.4molW，則
     2X（g）+Y（g）?2W（g）
開始  2         1      0
轉(zhuǎn)化 0.4       0.2     0.4
平衡  1.6      0.8     0.4
①反應(yīng)不變，則△H不變，則升高溫度時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，W的體積分?jǐn)?shù)減小，但△H不變，故錯(cuò)誤；
②v=

△c

△t

=

0.2mol 2L

20s

=0.005mol（L?s），故錯(cuò)誤；
③增加1molX，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，而X的轉(zhuǎn)化率減小，故錯(cuò)誤；
④增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
⑤再向容器中通入2molX和1molY，恒容時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握壓強(qiáng)、濃度對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，①為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．