恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容

器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)

（1）若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)某時(shí)刻t時(shí)，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，計(jì)算a=         mol.

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡的物質(zhì)的量,n(NH3) =                mol.

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同），

n(始)∶n(平) =                   。

（4）原混合氣體中，a∶b =           。

（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α (H2)=            。

（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =                。

（1）16 mol  (2) 8 mol  (3) 5:4  (4) 2:3    (5) 1：2    (6) 3：3：2 （每空3分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計(jì)算a的值
16
16
．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（折算成標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量
8mol
8mol
．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體總物質(zhì)的量之比（寫出最簡(jiǎn)比，下同）n（始）：n（平）=
5：4
5：4
．
（4）原混合氣體中a：b=
2：3
2：3
．
（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α（N2）：α（H2）=
1：2
1：2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算：
（1）達(dá)到平衡時(shí)，消耗N2的物質(zhì)的量，n（N2）=
16mol
16mol

（2）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比），p（始）：p（平）=
5：4
5：4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，則a=
16
16

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為
8mol
8mol
．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為
5：4
5：4
．
（4）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）等于
3：3：2
3：3：2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）．
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計(jì)算a的值．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，計(jì)算平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫下，將a mol N2與b molH2的混合氣體通入到一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 （g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g），請(qǐng)計(jì)算并填空：
（1）若反應(yīng)到時(shí)刻t時(shí)，n （N2）=13mol，n （NH3）=6mol，則a=
16
16
mol；
（2）上述混合氣體反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比n（始）：n（平）=
5：4
5：4
（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同）；原混合氣體中，a：b=
2：3
2：3
；達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率α（N2）：α（H2）=
1：2
1：2
；平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=
3：3：2
3：3：2
．

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