Question

【題目】（1）用銅與濃硫酸反應(yīng)制取硫酸銅，實驗裝置如圖所示．

A中裝置體現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？______；

（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某同學(xué)進行如下設(shè)計：將銅粉在______（填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液經(jīng)過______、______、過濾、洗滌、干燥，即可得到產(chǎn)品CuSO45H2O晶體，干燥時需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會導(dǎo)致______．

（3）探究小組用滴定法測定某膽礬晶體中CuSO4的含量．取ag樣品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c molL﹣1的EDTA（H2Y2﹣）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+．

①寫出計算CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式ω=______；

②下列操作會導(dǎo)致CuSO4含量的測定結(jié)果偏低的是______．

a．用樣品溶液潤洗錐形瓶

b．滴定終點時俯視讀數(shù)

c．滴定終點時滴定管尖嘴中有氣泡

Answer 1

【答案】 酸性和強氧化性 坩堝 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 CuSO4·5H2O晶體失去部分結(jié)晶水 ×100% bc

【解析】(1)A裝置中銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，A中裝置體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性，故答案為：酸性和強氧化性；

(2)高溫灼燒固體應(yīng)在坩堝中進行，從硫酸銅溶液中得到硫酸銅晶體可以將硫酸銅溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，即可得到產(chǎn)品CuSO45H2O晶體，CuSO45H2O晶體中的結(jié)晶水容易失去，所以干燥需要控制溫度小于100℃，故答案為：坩堝；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；CuSO45H2O晶體失去部分結(jié)晶水；

(3)①取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c molL-1 EDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6mL，滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+銅離子物質(zhì)的量和標(biāo)準(zhǔn)液中H2Y2-的物質(zhì)的量相同=cmol/L×6×10-3L，依據(jù)元素守恒得到：則20mL溶液中含有的CuSO45H2O物質(zhì)的量為cmol/L×6×10-3L；100mL溶液中含cmol/L×6×10-3L×5；所以CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式=×100%，故答案為： ×100%；

②a．用樣品溶液潤洗錐形瓶，導(dǎo)致待測溶液中溶質(zhì)增大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故a錯誤；b．滴定終點時俯視滴定管讀數(shù)說明消耗標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，故b正確；c．滴定終點時滴定管尖嘴中有氣泡，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，結(jié)果偏低，故c正確；故答案為：bc。