【題目】非諾洛芬是一種治療類風濕性關(guān)節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成:

請回答下列問題:

(1)非諾洛芬中的含氧官能團為________________(填名稱)。

(2)反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2,X的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(3)在上述五步反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是_______________(填序號)。

(4)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:

Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

Ⅱ、分子中有6種不同化學環(huán)境的氫,且分子中含有兩個苯環(huán)。

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________。

(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:

合成路線流程圖第一步已給出,請補充完整。

_________________________________________。

【答案】 醚鍵、羧基 ①③④

【解析】由合成流程圖可知,A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,然后依次發(fā)生還原反應(yīng),取代反應(yīng),取代反應(yīng),水解反應(yīng)生成非諾洛芬。則

(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知非諾洛芬中的官能團為醚鍵、 羧基。(2)A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,根據(jù)AB分子式的差異并結(jié)合X的分子式知,在B的醚鍵處斷鍵,使醚基轉(zhuǎn)化為酚羥基連接在X上,所以X的結(jié)構(gòu)簡式為;(3)①為取代反應(yīng),②為加成反應(yīng),③為取代反應(yīng),④為取代反應(yīng),⑤為水解反應(yīng)其實質(zhì)是先加成后取代,所以取代反應(yīng)的有①③④;(4) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,其水解產(chǎn)物之一能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,分子中有6種不同化學環(huán)境的氫,且分子中含有兩個苯環(huán),說明該分子中含有兩個苯環(huán)且氫原子種類是6,則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)苯乙醛和NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成苯乙醇,苯乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯,苯乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成,NaCN發(fā)生水解反應(yīng)生成,即合成路線圖為。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質(zhì)中,不屬于高分子化合物的是

A. 塑料 B. 淀粉 C. 油脂 D. 纖維素

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【題目】石墨烯鋰-硫電池是一種高容量、長循環(huán)壽命、低成本及環(huán)境友好的新型二次電池,該電池結(jié)構(gòu)如圖所示,電池反應(yīng)為2Li +nSLi2Sn。有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 放電時,Li+向負極遷移

B. 充電時,A電極連接電源的負極

C. 充電時,每生成n mol S轉(zhuǎn)移2n mol電子

D. 放電時,正極上可發(fā)生反應(yīng)2Li+ +2Li2S6+2e-=3Li2S4

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【題目】將一定量Fe和Fe2O3混合物放入2mol·L-1的HNO3溶液25 mL中,反應(yīng)完成后,無固體剩余,生成224 mL NO氣體(標準狀況),再向反應(yīng)后的溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液,要使鐵元素全部沉淀下來,所加NaOH溶液的體積最少是( )

A45 mL B50 mL C40 mL D無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖,使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆?捎萌缦卵趸ㄌ峒,請完成該反應(yīng)的化學方程式:

___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4____CO2↑+ ____MnSO4+ ____K2SO4+ ____H2O

(2)焦炭可用于制取水煤氣。測得12 g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時,吸收了131.6 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學方程式為______________________________________________________。

(3)工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ/mol 。

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________

A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C.混合氣體的密度不變

D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

②某溫度下,將2 mol CO和一定量的H2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)10min后,達到平衡時測得cmol/L,則以H2表示的反應(yīng)速率v(H2)=___________。

(4)CO還可以用做燃料電池的燃料,某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負極燃氣,空氣與CO2

混合氣為正極助燃氣,制得在650 ℃下工作的燃料電池,其正極反應(yīng)式:

O2+ 2CO2+4e=2CO32-,則負極反應(yīng)式:______________________________________。

(5)向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液,充分攪拌,棄去上層清液,如此處理多次,可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3,發(fā)生反應(yīng):BaSO4(s)+CO32-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq)。已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0×10-2,BaSO4Ksp=1.0×10-10,則 BaCO3的溶度積Ksp=___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】直接尿素電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法不正確的是

A. 碳電極采用多孔并用觸媒層可加快反應(yīng)速率

B. 電池工作時,化學能轉(zhuǎn)化為電能

C. Y極的電極反應(yīng)式為H2NCONH2+H2O-6e-=N2↑+CO2+6H+

D. 電池工作時,H+向Y極區(qū)遷移,Y極周圍溶液的pH減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵粉、銅粉混合物樣品11.6 g,逐滴加入2.0 mol·L1的硫酸溶液充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液體積變化如下表

硫酸溶液/mL

20.0

40.0

60.0

80.0

剩余固體/g

9.36

7.12

4.88

3.20

請回答

(1)樣品中鐵與銅的物質(zhì)的量之比n(Fe)∶n(Cu)________。

(2)在反應(yīng)后的體系中再加入4.0 mol·L1H2O2溶液25.0 mL,并加入足量硫酸溶液。充分反應(yīng)后溶液中存在的各金屬離子的物質(zhì)的量分別是多少__________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】小明同學在“金屬拓展閱讀”活動中了解到:金屬鈉在常溫下與水劇烈反應(yīng)能生成一種可燃性氣體。教師結(jié)合小明已有知識設(shè)計了下圖所示裝置進行實驗。

【小資料】金屬鈉一般存放在煤油中或用石蠟封存,煤油的密度為0.8g/mL。

(1)問題:采取上述保存金屬鈉的方法中,煤油或石蠟的作用是__________

(2)實驗過程

操作

現(xiàn)象及解釋

打開止水夾a及分液漏斗活塞,待液體充滿大試管后,關(guān)閉止水夾a及分液漏斗活塞。

液體分層,鈉熔成銀白色小球,在液體分層的界面上方跳動,產(chǎn)生大量氣泡,下層溶液變成紅色,并逐漸被壓入B中。由此可知金屬鈉的物理性質(zhì)_______(寫出一點即可)。

打開止水夾b,待B中部分溶液進入C中,迅速關(guān)閉止水夾b。

反應(yīng)的化學方程式為_____________.

打開止水夾c。

_______,溶液紅色消失。

反應(yīng)的化學方程式為_________。

將燃著的木條伸到導管尖嘴處,打開止水夾a;

在火焰上方罩一個干冷的燒杯。

氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍色火焰

燒杯內(nèi)壁有無色液滴生成,A中氣體為氫氣。

(3)反思分析

金屬鈉與水反應(yīng)的化學方程式為_____________;

反應(yīng)結(jié)束,C中溶液的溶質(zhì)是_________(指示劑除外,寫出所有可能)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近日,霧霾又上了度娘熱搜榜。其主要成分包括灰塵、SO2、NOx、有機碳氫化合物等粒子。煙氣脫硝是治理霧霾的方法之一。

(1)氨氣是常見的煙氣脫硝劑之一,其脫硝原理是與NO(g)反應(yīng)生成空氣中存在的兩種無毒物質(zhì)。

①寫出該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式:_____________。

②已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H1=-907.28kJ mol-1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2= -1269.02kJ mol-1。105℃時,則上述脫硝反應(yīng)的△H=_______,該反應(yīng)________(填“能” “否”或“不能確定”)自發(fā)進行,

③上述脫硝反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。每生成1mol還原產(chǎn)物,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_________mol。

(2)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝的反應(yīng)之一為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),不同溫度下,在兩個恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng),相關(guān)信息如下表及圖所示,回答下列問題:

容器

容積/L

1

1

溫度/K

T1

T2

起始充入量

lmolO3 2mol NO2

lmolO3 2mol NO2

0~10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率:v(O3) =_______mol·L-1·min-1 。

②T1________T2 (填“>”“<”或“=”),T1時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

③下列措施能提高容器乙中NO2轉(zhuǎn)化率的是________(填序號)。

A.向容器中充入He,增大容器的壓強

B.升高容器的溫度

C.向容器中再充人一定量的NO2

D.向容器中再充入lmol O3和2mo NO2

④T1時,若起始時向容器甲中充入2mo1 NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2,則脫硝反應(yīng)達到平衡前,v(正)________v(逆) (填“>”“<”“=”)。

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