【題目】異戊二烯是重要的有機化工原料,其結(jié)構(gòu)簡式為 。

異戊二烯的一種制備方法如圖所示:

請回答:

(1)A分子中官能團的名稱是_______。

(2)①的反應(yīng)類型是_______。

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。

(4)寫出在一定條件下由異戊二烯制備聚異戊二烯的化學(xué)方程式_____________。

(5)設(shè)計一條由異戊二烯制得有機合成中間體 的合成路線。

(合成路線常用的表示方式為:

_____________________________________________________________________

【答案】 碳碳三鍵 羥基 加成反應(yīng)

【解析】(1)由A的結(jié)構(gòu)簡式可得,A分子中官能團的名稱是碳碳三鍵和羥基。

(2)由流程可得,AH2加成生成B,所以反應(yīng)為加成反應(yīng)。

(3)B脫水消去生成異戊二烯,則B。

(4)在一定條件下異戊二烯發(fā)生加聚反應(yīng)可生成聚異戊二烯,化學(xué)方程式為:。

(5)由異戊二烯制得有機合成中間體,與鹵素單質(zhì)(Cl2)發(fā)生1,4-加成生成,在氫氧化鈉水溶液中水解生成與氫氣加成生成,故流程為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO2氣體中含氧原子數(shù)等于18g水中含有的氧原子數(shù)

B. 5.6 g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去的電子的物質(zhì)的最為0.3 mol

C. 100g98%的濃硫酸所含的氧原子個數(shù)為4mol

D. 20gNaOH溶于1L水,所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在粒子NH3D+中,電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為:

A. 10711 B. 11118 C. 10118 D. 11: 8:10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】優(yōu)良的有機溶劑對孟烷、耐熱型特種高分子功能材料PMnMA的合成路線如下:

己知芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代.如:

(1)B為芳香烴.

①由B生成對孟烷的反應(yīng)類型是__

②(CH32CHCl與A生成B的化學(xué)方程式是__

③A的同系物中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是__

(2)1.08g的C與飽和溴水完全反應(yīng)生成3.45g白色沉淀.E不能使Br2的CCl4溶液褪色.

①F的官能團是__

②C的結(jié)構(gòu)簡式是__

③反應(yīng)I的化學(xué)方程式是__

(3)下列說法正確的是(選填字母)__

a.B可使酸性高錳酸鉀溶液褪色  b.C不存在醛類同分異構(gòu)體

c.D的酸性比E弱       d.E的沸點高于對孟烷

(4)G的核磁共振氫譜有3種峰,其峰面積之比為3:2:1.G與NaHCO3反應(yīng)放出CO2.反應(yīng)II的化學(xué)方程式是__

(5)芳香族化合物W是C的同分異構(gòu)體,則W的結(jié)構(gòu)有__種(不含C的結(jié)構(gòu)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常溫下,向pH=8.4Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/LHCl溶液,溶液pHpOH[pOH=-lgc(OH-)]的變化關(guān)系如圖所示,下列各點所示溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. a點:c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)

B. b點:c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. c點:c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)

D. d點:c(OH-)+ c(Cl-)>c(H+)+2c(H2C2O4)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室模擬工業(yè)制取Na2SO3固體的過程如下:

已知:① 反應(yīng)I在三頸燒瓶中發(fā)生,裝置如圖甲所示(固定及加熱類儀器省略)。

② 部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖乙所示,其中Na2SO3飽和溶液低于50℃時析出Na2SO3·7H2O。

(l)反應(yīng)I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。

① 反應(yīng)I的離子方程式為____________。

② 亞硫酸分解產(chǎn)生的SO2須冷卻后再通入氨水中,目的是____________

③ 下列關(guān)于圖甲裝置或操作的敘述正確的是______(填字母)。

A.接入冷凝管的冷卻水從a端通入

B.長玻璃導(dǎo)管具有防倒吸的作用

C. 控制加熱亞硫酸的溫度,可以控制生成SO2氣體的速率

(2)為獲取更多的Na2SO3固體,要將反應(yīng)II的溫度控制在80℃左右,并_______(填操作I的名稱)。

(3)由濾液可以制取NH4Cl固體。

①驗證濾液中含有NH4+的實驗操作是________

②由濾液可獲得NH4Cl粗產(chǎn)品(含少量Na2SO3)。請補充完整由NH4Cl粗產(chǎn)品制取純凈的NH4Cl固體的實驗方案:________,得到純凈的NH4Cl固體。(實驗中須使用的試劑有SO2、乙醇,除常用儀器外須使用的儀器有:真空干燥箱)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(I)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。

B極區(qū)電解液為__________溶液(填化學(xué)式),陽極電極反應(yīng)式為_________________________,

電解過程中Li+__________電極遷移(填“A”或“B”)。

()如圖為綠色電源二甲醚(CH3OCH3)燃料電池的工作原理示意圖.b電極是________極。

請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)方程式:__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列推論正確的是( 。

A. SiH4的沸點高于CH4,可推測PH3的沸點高于NH3

B. NH4為正四面體結(jié)構(gòu),可推測PH4也為正四面體結(jié)構(gòu)

C. CO2晶體是分子晶體,可推測SiO2晶體也是分子晶體

D. 金剛石熔化時需要破壞共價鍵,可推測C60熔化時也破壞共價健

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是一種重要的金屬,在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途,如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:

已知:(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì);

(2)溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng),能生成硅鋁酸鹽沉淀,化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。請回答下列問題:

(1)鋁土礦中Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(2)在工藝流程中“酸化”時,加入的最佳物質(zhì)B是________,理由是_______________________,寫出酸化過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。

(3)工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)制取AlCl3,理論上每消耗6.0 g碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移1 mol電子,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(4)某同學(xué)推測鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3,設(shè)計了如下方案來驗證:取一塊該熔融物投入少量稀硫酸中,反應(yīng)一段時間后,向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液,觀察溶液顏色的變化,即可證明熔融物中是否含有Fe2O3

則物質(zhì)甲是_________(填化學(xué)式),請判斷該同學(xué)設(shè)計的實驗方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”)。原因是_______________________________________(若合理,則不用填寫)。

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