1 g炭與適量水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kJ的熱量，相應的熱化學方程式為
A．C+H2O=CO+H2 ΔH =" +10.9" kJ/ mol
B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +10.94" kJ/ mol
C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +131.28" kJ/ mol
D．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)=" 1/2CO(g)+" 1/2H2(g ) ΔH =" +" 65.64 kJ/ mol
C
A中沒有狀態(tài)，錯誤。B中是1mol的碳吸收的能量，不是一克的，錯誤。燃燒熱要為1mol的燃料燃燒放出（吸收）到的熱量。D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）已知H2（g）燃燒熱為-285．8kJ·mol-1用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）已知0.4 mol液態(tài)肼(N2 H4)與足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量。寫出該該反應的熱化學方程式__________________________________________________。
又已知 H2O（l）=== H2O（g）ΔH＝＋44kJ·mol－1則16g液態(tài)肼與足量H2O2反應，生成氮氣和液態(tài)水放出的熱量是_____________ kJ。
上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結構如圖所示（與白磷P4相同）。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1mol 放出942kJ熱量。由此判斷下列說法正確的是（ ）
A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2互為同素異形體
C．N4沸點比P4（白磷）高D．1molN4轉變?yōu)镹2將放出1216kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）試回答下列各問題：
（1）如圖Ⅰ所示是1 mol NO2和CO反應生成 CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：                                 。

（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。
①已知：H2(g)+Cl2(g) ="=="  2HCl(g)  ΔH="-185" kJ/mol;
鍵能ΔH298(H—H)="436" kJ/mol,ΔH298(Cl—Cl)="247" kJ/mol,則ΔH298(H—Cl)=         。
②圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)這組焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表的元素，試寫出硒化氫發(fā)生分解反應的熱化學方程式：                       。
（3）已知： ①Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)   ΔH="-a" kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)  2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH="-b" kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)  3FeO(s)+CO2(g)   ΔH="+ckJ/mol"
則FeO(s) +CO(g) Fe(s)+CO2(g)   ΔH=-               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量�；瘜W反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。（單位：kJ/mol）
 
鍵能
 
鍵能
 
鍵能
H－H
436
Cl－Cl
243
H－Cl
432
S＝S
255
H－S
339
C－F
427
C－Cl
330
C－I
218
H－F
565
C－O
347
H－O
464
Si—Si
176
Si—O
460
O=O
497
 
 
 
閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性         （填“大于”或“小于”）CF4的穩(wěn)定性。試預測C－Br鍵的鍵能范圍_________<  C－Br鍵能 <__________
（2）有人認為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點。你是否贊同這種觀點？如不贊同，請說出你的解釋。                                      
                                                                                    
（3）已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol,請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：
                                                    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）拆開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ，946kJ：則理論上，每生成1mol NH3，        熱量（填：吸收或放出）         kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，為什么？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量?②1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量?③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是    （  ）
A．反應物總能量為679kJ
B．生成物總能量為431kJ
C．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應放出183 kJ·mol-1能量
D．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應吸收183 kJ·mol-1能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知鋁與O2、O3在一定條件下均能反應，且都生成Al2O3。反應的熱化學方程式如下：
4Al（s）+ 3O2（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q1 kJ/mol
4Al（s）+ 2O3（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q2 kJ/mol。Q1、Q2均大于0，且Q1＜Q2，下列說法正確的組合是（  ）
①上述兩個反應均為吸熱反應；
②4mol固態(tài)Al和3mol氣態(tài)O2所具有的總能量大于2mol固態(tài)Al2O3所具有的能量；
③等質(zhì)量的O2、O3，O2的能量高；   ④等物質(zhì)的量的O2、O3，O3的能量高；
⑤由O2生成O3的反應為放熱反應；   ⑥由O2生成O3的反應為吸熱反應；
①②④       B．②④⑥         C．②③⑤         D．③④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H =—Q1kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入4molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q2 kJ，則下列關系式正確的是
A． Q2=2Q1B． Q2＜2Q1C． Q2＝Q1D．Q2＜Q1

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