13．下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（　�。�
A．裝置A從①進(jìn)氣，用排水法可收集NO氣體
B．裝置A中盛飽和Na2CO3溶液，從①進(jìn)氣除去CO2中混有的HCl
C．裝置A、B組合，從A中①進(jìn)氣可制備、收集干燥純凈的NH3
D．裝置B、C組合，可測定一定質(zhì)量樣品中Zn的氧化程度

分析 A．NO不溶于水，可以采用排水法收集NO，收集NO時導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“短進(jìn)長出”原則；
B．二氧化碳和飽和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
C．氨氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集；
D．Zn和酸反應(yīng)生成氫氣、ZnO和酸反應(yīng)生成鹽和水，利用C裝置測定生成氫氣體積，從而確定樣品中Zn的質(zhì)量．

解答 解：A．NO不溶于水，可以采用排水法收集NO，收集NO時導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“短進(jìn)長出”原則，則裝置A從①出氣，用排水法可收集NO氣體，故A錯誤；
B．二氧化碳和飽和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，應(yīng)該采用飽和的碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl，故B錯誤；
C．氨氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，則從A中①出氣可制備、收集干燥純凈的氨氣，故C錯誤；
D．Zn和酸反應(yīng)生成氫氣、ZnO和酸反應(yīng)生成鹽和水，利用C裝置測定生成氫氣體積，根據(jù)Zn和氫氣的關(guān)系式計算Zn的質(zhì)量，從而計算，從而測定一定質(zhì)量樣品中Zn的氧化程度，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及氣體收集、除雜等知識點，把握實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題本題關(guān)鍵，注意AB裝置中導(dǎo)氣管進(jìn)出氣區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．水在273K、1.01×105Pa時可轉(zhuǎn)化為固態(tài)，在373K時則又可轉(zhuǎn)化為氣態(tài)．若分別用S（g）、S（1）、S（s）表示水的氣、液、固三種狀態(tài)的熵值，則下列表達(dá)式中，正確的是（　�。�
A．S（g）＜S（1）＜S（s）B．S（g）＞S（1）＞S（s）C．S（g）＞S（1）=S（s）D．S（g）＞S（s）＞S（1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．向新型燃料電池的兩極分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳到O2-，圖中濾紙用含有酚酞的氯化鈉溶液浸泡過，c、d、e、f均為惰性電極，工作后e極周圍變紅，下列敘述正確的是（　�。�
A．c極為正極，A處通入甲烷氣體B．d極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
C．固體電解質(zhì)中O2-由d極向c極移動D．e極上發(fā)生氧化反應(yīng)，pH上升

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．如圖所示，根據(jù)實驗室制取氯氣的原理和性質(zhì)，回答下列問題：

（1）寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有分液漏斗（寫名稱）
（2）利用裝置丙制取飽和氯水并測其pH值．
①證明氯水已飽和的現(xiàn)象是．
②測定飽和氯水的pH方法是．
③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連．這樣做對實驗測定結(jié)果的影響是使測定的pH減�。�
（3）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一．某同學(xué)運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實驗：
i．在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20ml飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；
ii．過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；
iii．為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；
第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．
經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體．
①試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O?HClO+HCl，加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，最終生成HClO．（用有關(guān)的方程式結(jié)合文字回答）
②試根據(jù)所學(xué)知識推測，在ii的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2 （寫化學(xué)式）．
③寫出步驟iii中第一份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1mol Cl-和0.2mol SO42-，則此溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1 mol•L-1B．1.0 mol•L-1C．0.3 mol•L-1D．0.4 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于原子的構(gòu)成，正確的是（　�。�
A．由質(zhì)子和電子構(gòu)成B．由原子核和核外電子構(gòu)成
C．由質(zhì)子和中子構(gòu)成D．由中子和電子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下面列出了用惰性電極電解不同物質(zhì)的電極反應(yīng)式，其中錯誤的是（　�。�
A．電解飽和BaCl2溶液　  陰極：Ba2++2e-=Ba
B．電解Cu（NO3）2溶液    陰極：Cu2++2e-=Cu
C．電解熔融NaCl陰極：Na++e-=Na
D．電解NaOH溶液    陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

2．有19.5克Na2SO4和Na2CO3組成的混合物，向其中加入足量鹽酸．產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L．試求：
（1）樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少？
（2）若向原混合物中加入足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為多少摩爾？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知：苯和鹵代烴在催化劑的作用下可以生成烷基苯和鹵化氫，A是水果的催熟劑，C是生活中常見的有機(jī)物，乙苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（生成物中所有無機(jī)物均已略去）．

請回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：ACH2=CH2、CCH3CH2OH、E．
（2）在①～⑥6個反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是②⑥（填編號）．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①；
②CH3CH2OH$→_{濃硫酸}^{170℃}$CH2═CH2↑+H2O；
⑥．
H→I$\stackrel{催化劑}{→}$．

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同步練習(xí)冊答案