【題目】在正規(guī)化學(xué)試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質(zhì)量”一項(xiàng)，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64等。請問這些數(shù)值準(zhǔn)確的說法應(yīng)該是

A. 某種核素的相對原子質(zhì)量

B. 某種核素的原子質(zhì)量

C. 某種元素的平均相對原子質(zhì)量

D. 某種元素的平均相對原子質(zhì)量的近似值

【答案】D

【解析】試題分析：某種核素的相對原子質(zhì)量、原子質(zhì)量僅代表一種核素，不能代表某種元素的全部核素，在正規(guī)化學(xué)試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質(zhì)量”，是元素的相對原子質(zhì)量的近似值，按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值的近似值，不是平均相對原子質(zhì)量，答案選D。


原子質(zhì)量

原子的相對原子質(zhì)量

元素的相對原子質(zhì)量

質(zhì)量數(shù)

定義

指某元素某種核素的一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量

一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量與一個(gè)原子質(zhì)量的1/12的比值

該元素各種核素原子的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和

一個(gè)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和

實(shí)例

一個(gè)原子的質(zhì)量是2.657×10－26kg

的相對原子質(zhì)量約為16

Mr＝Mr1a%＋Mr2b%＋…(其中a%＋b%＋…＝1)

的質(zhì)量數(shù)為18

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油分流產(chǎn)品正丁烷可以按以下合成路線進(jìn)行轉(zhuǎn)化（生成物中的無機(jī)物忽略）

提示：

問題：

（1）D中所含官能團(tuán)的名稱：_____________

（2）下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是：______________

A.① B.② C.④ D.⑤

（3）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：________________

寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式：___________________

（4）高聚物X的結(jié)構(gòu)簡式：_________________

（5）A是直鏈結(jié)構(gòu)，可以使Br2的CCl4溶液褪色，生成的產(chǎn)物最多有__________種

（6）與G具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有___________種

（7）反應(yīng)③的目的是_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2016海南]下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是

A．過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁

B．從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁

C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號

起始濃度/(mol·L-1)

反應(yīng)后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判斷不正確的是( )

A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol·L-1

C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1

D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是

A．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用作人體的營養(yǎng)物質(zhì)

B．補(bǔ)鈣劑中常含有維生素D，其作用是為了促進(jìn)鈣的吸收

C．天然存在的動(dòng)植物油脂，大多屬于單甘油酯

D．蛋白質(zhì)的鹽析屬于化學(xué)變化，可用于分離、提純蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

①NaOH(固體) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固體)

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的相對分子質(zhì)量與X最最高價(jià)氧化物的相對分子質(zhì)量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子．試回答：

（1）寫出各元素名稱：X______、Y______、Z______．

（2）X離子的結(jié)構(gòu)簡式圖為_________，X與Y形成的離子化合物的化學(xué)式為______，Z與氫形成的化合物的化學(xué)式 ______．

（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應(yīng)式為______________，A電極的電極反應(yīng)式為 ；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

（2）我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是________，負(fù)極反應(yīng)為___________；正極反應(yīng)為________________。

（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)�，制得�?50 ℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應(yīng)式為________________，電池總反應(yīng)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列三個(gè)數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaCN+HF=HCN+NaF ； NaNO2+HF=HNO2+NaF ， 由此可判斷下列敘述中正確的是

A. HNO2的電離平衡常數(shù)是③ B. HNO2的電離平衡常數(shù)是①

C. HCN的電離平衡常數(shù)是② D. HF的電離平衡常數(shù)是①

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