環(huán)境監(jiān)測(cè)小組測(cè)定水中溶解氧的方法是：

(1)量取a mL水迅速加入固定試劑溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子并振蕩均勻使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：

(此反應(yīng)極快)

(2)測(cè)定：開(kāi)塞后迅速加入適量硫酸(提供)，使之生成，再用

溶液滴定(以淀粉溶液為指示劑)，消耗了VmL，有關(guān)

反應(yīng)為：

(1)水中溶解氧的量(以為單位)的計(jì)算式．(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(2)滴定時(shí)(和反應(yīng))，以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由__________色變成___________色．

答案：8bv/a;藍(lán),無(wú)
提示：

根據(jù)方程式得出關(guān)系式：

32　　4

x　　

所以水中溶解氧的量：


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?崇明縣二模）Ba2+ 是一種重金屬離子，對(duì)生物體有害，環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7 等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度．
（1）現(xiàn)需配200mL 0.100mol/L 標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除200mL容量瓶、玻璃棒外，還需要
燒杯、膠頭滴管
燒杯、膠頭滴管
．
（2）需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3的質(zhì)量為
3.16g
3.16g
g．
（3）另取廢水100.0mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀經(jīng)洗滌，過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，再加入過(guò)量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液36.00mL，已知有關(guān)的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O  I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．試計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2S2O3?5H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑．工業(yè)上制得的Na2S2O3?5H2O晶體中可能含有Na2SO3．為測(cè)定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）后濾出硫，微熱濾液使SO2全部逸出．測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
第一份 第二份 第三份
樣品的質(zhì)量/g 6.830 13.660 30.000
二氧化硫氣體的體積/L 0.672 1.344 2.688
硫的質(zhì)量/g 0.800 1.600 3.200
試計(jì)算：
（1）所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）樣品中n（Na2S2O3?5H2O）：n（Na2SO3）=
 
．
（3）某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組用上述海波樣品配制含Na2S2O30.100mol?L-1的海波溶液，并利用它測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度．他們?nèi)U水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，用上述配制的海波溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，測(cè)得消耗海波溶液的體積為36.00mL．已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
則滴定過(guò)程中可用
 
作指示劑．計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

環(huán)境監(jiān)測(cè)小組測(cè)定水中溶解氧的方法是：

(1)量取a mL水迅速加入固定試劑溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子并振蕩均勻使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：

(此反應(yīng)極快)

(2)測(cè)定：開(kāi)塞后迅速加入適量硫酸(提供)，使之生成，再用

溶液滴定(以淀粉溶液為指示劑)，消耗了VmL，有關(guān)

反應(yīng)為：

(1)水中溶解氧的量(以為單位)的計(jì)算式．(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(2)滴定時(shí)(和反應(yīng))，以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由__________色變成___________色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆陜西省師大附中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

（7分）Ba2+是一種重金屬離子，環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度。
（1）現(xiàn)需配制250mL 0.100mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外，還需要               。。
（2）需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為        g
（3）另取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過(guò)量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。有關(guān)的離子方程式為：
①Cr2O72-＋6I-＋14H+   2Cr3+＋3I2＋7H2O
②I2+2S2O32-   2I-+S4O62-
試計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。

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