8．金屬鈉引起的火災(zāi)，可用下列哪種物質(zhì)或方法滅火（　�。�
A．泡沫滅火器B．干粉滅火器C．水D．細(xì)沙

分析 鈉與水、氧氣反應(yīng)，燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉易與水、二氧化碳反應(yīng)，以此解答．

解答 解：A．泡沫滅火器中含有水，能與鈉反應(yīng)，故A錯誤；
B．干粉滅火器可以用于鈉著火的滅火方法，故B正確；
C．水能與鈉反應(yīng)，故C錯誤；
D．用細(xì)沙滅火鈉仍然會與氧氣接觸，不能用于鈉滅火，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查鈉的性質(zhì)，為元素化合物中重要考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在1L容器中加入1mol A和1.2mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?c（g）．反應(yīng)經(jīng)1min后達(dá)到平衡，此時測得A的濃度為0.6mol/L．求
（1）1min末B、C的濃度；
（2）以A表示該反應(yīng)的在1min內(nèi)的反應(yīng)速率；
（3）B的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)不能與鎂反應(yīng)的是（　�。�
A．Cl2B．N2C．CO2D．Ar

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室按以下步驟進(jìn)行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過濾、洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和ACFG（填字母）．

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的NH4+、Cl-、OH-（寫離子符號），洗滌沉淀的操作是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次．
（4）如何確定沉淀是否洗滌干凈的操作是取最后一滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果沒有沉淀生成，則證明洗滌干凈．
（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{（{W}_{2}-{W}_{1}）g×\frac{112}{160}×\frac{250}{25}}{ag}$×100%．（列出算式，不需化簡）
（6）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實驗?zāi)康模阏J(rèn)為甲學(xué)生的觀點(diǎn)是否正確？正確（填正確或錯誤）；請說明理由：FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，對實驗結(jié)果無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．確定有機(jī)物的組成及結(jié)構(gòu)的方法很多．
①測定某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，常用的方法是a（填字母）．
a．質(zhì)譜法  b．燃燒法  c．核磁共振氫譜法
②下列有機(jī)物中核磁共振氫譜只有1個峰的是b（填字母）．
a．甲苯  b．新戊烷  c．乙醚
③1mol下列物質(zhì)完全燃燒時，消耗3mol O2的是c（填字母）．
a．乙炔  b．丁烷  c．乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列各問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②③④．
（2）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為1 429.0 kJ．
（3）CO的燃燒熱為283.0 kJ•mol-1；其熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個月才充一次電．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．
 離子 Cu2+ H+ Cl- SO42-
 c/mol•L-1 0.5 2 2 0.5
電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；4OH--4e-=2H2O+O2↑．

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17．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為驗證濃硫酸與銅能反應(yīng)而稀硫酸不能，設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行探究：將6.4g 銅片和含0.2moL溶質(zhì)的18.4mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止．（假定在此過程溶液體積不變）
（1）甲同學(xué)認(rèn)為要證實上述結(jié)論，還應(yīng)進(jìn)行稀硫酸與銅片混合加熱實驗，你認(rèn)為有無必要，并說明理由：無必要，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)
（2）下列試劑中能夠用來進(jìn)一步證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：A
A．鐵粉           B．鈉          C．氯化鋇溶液             D．銀粉
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計：
Ⅰ甲同學(xué)設(shè)想：在A裝置增加一個導(dǎo)管通氮?dú)怛?qū)趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測定生成的SO2的量，然后計算剩余硫酸的濃度．他設(shè)計了如下二種方案來測定SO2的量：
方案①將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄腒MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
方案②將氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛徜^溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
經(jīng)仔細(xì)分析后，發(fā)現(xiàn)有不合理之處，請?zhí)顚懕砀瘢ǹ梢圆惶顫M）：
序號不合理的原因誤差
（偏低或偏高）		改變措施
方案①高錳酸鉀溶液中含有硫酸，與氯化鋇反應(yīng)，使生成的沉淀增多偏低將硫酸酸化的高錳酸鉀溶液換成溴水或碘水或硝酸溶液
方案②不填不填不填
Ⅱ乙學(xué)生設(shè)計的方案是：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000mL，取20.00mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定（已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5），這種方法能否求出余酸的濃度，理由是不能，PH＞5時，Cu2+會與堿反應(yīng)生成沉淀，不能達(dá)到滴定終點(diǎn)．
（4）請再設(shè)計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計算，不必寫操作細(xì)節(jié)）反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶中的銅片取出，然后向溶液中加入足量氯化鋇溶液，過濾出沉淀，洗凈、干燥后稱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol MgCl2中含有的離子數(shù)為3NA
B．標(biāo)況下3.36LCCl4中所含碳原子數(shù)約為0.15×6.02×1023
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCl2在反應(yīng)中一定得到2NA電子

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同步練習(xí)冊答案