常溫下，將0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液


  1. A.
    pH＝12
  2. B.
    溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度＝0.02 mol·L-1
  3. C.
    pH＝2
  4. D.
    由水電離的產(chǎn)生的c(H+)＝1.0×10-2 mol·L-1
A
等體積等濃度的兩溶液混合后：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，所得溶液即為0.01mol/L的NaOH溶液，c(OH—)＝1.0×10-2 mol·L-1，c(H＋)＝1.0×10-12 mol·L-1，pH=12
答案為A
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常溫下，將0.02 mol　KOH和0.1 mol　NH4Cl溶于水配成1 L溶液．

(1)用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系：________、________、________．

(2)溶液中共有________種不同的粒子．

(3)這些粒子中濃度為0.1 mol/L的是________，濃度為0.02 mol/L的是________．

(4)物質(zhì)的量之和為0.1 mol的二種粒子是________．

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常溫下，將0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液（     ）

A．pH＝12            B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度＝0.02 mol·L-1

C．pH＝2             D．由水電離的產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10-2 mol·L-1

 

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常溫下，將0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液

A．pH＝12            B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度＝0.02 mol·L-1

C．pH＝2             D．由水電離的產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10-2 mol·L-1

 

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常溫下，將0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液

A．pH＝12            B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度＝0.02 mol·L-1

C．pH＝2             D．由水電離的產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10-2 mol·L-1

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A．pH＝12           B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度＝0.02 mol·L-1

C．pH＝2            D．由水電離的產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10-2 mol·L-1

 

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