（1）用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸配制100mL1.84mol?L-1的稀硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F(xiàn)．膠頭滴管；G．50mL燒杯；H．100mL容量瓶，實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）：______．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）______．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
F．往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流．
（1）98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c=
1000ρw
98
=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V=
0.1×1.84
18.4
=0.01L=10mL，應選擇10ml量筒，因配制一定物質的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確順序為：EFGCHF，
故答案為：EFGCHF；
（2）A、容量瓶是帶有活塞的儀器，使用前要檢查是否漏水，故A正確；
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能夠使用待配溶液潤洗，否則導致配制的溶液濃度偏高，故B錯誤；
C、容量瓶的定量儀器，只能用于配制一定物質的量濃度的溶液，不能用于溶解，應該在燒杯中溶解，故C錯誤；
D、無論配制的試樣是液體還是固體，都不能在容量瓶中溶解，應該在燒杯中溶解或稀釋，故D錯誤；
E、定容完成后，需要搖勻配制的溶液，方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，故E正確；
F、在向容量瓶轉移液體時，要用玻璃棒引流，避免液體留到容量瓶外面，故F正確；
故選BCD．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室欲配制0.25mol?L-1的NaOH溶液500mL有以下儀器：
（1）配制時，必須使用的儀器有______（填代號），還缺少的儀器是______
（2）該實驗中兩次用到④，其作用分別是______、______．
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻
在①操作中需稱量NaOH：______g，上述操作步驟正確的操作順序為______（用序號填寫）．
（4）以下操作使得最終所配NaOH溶液物質的量濃度偏低的是______（填代號）．
①稱量時，誤將砝碼放至右盤、NaOH固體放至左盤
②稱量時NaOH放在濾紙上稱量
③轉移前使用的容量瓶未烘干
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線
⑤定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制100mL1mol?L-1NaOH溶液，若實驗儀器有：①100mL量筒；②托盤天平；③玻璃棒；④50mL容量瓶；⑤膠頭滴管；⑥50mL燒杯；⑦100mL容量瓶，實驗時選用儀器的先后順序是（　�。�
A．②⑦③④⑥B．⑥②⑦③④C．②⑥③⑦⑤D．②⑦③⑥⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學實驗室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______（填儀器名稱）．

（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標有以下六項中的______（填寫序號）．
①溫度②濃度③容量④壓強⑤酸式或堿式⑥刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫
C．將容量瓶蓋緊，搖勻
D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為：______mL（計算結果保留一位小數(shù)）．
（5）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：______．
（6）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度小于0.5mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏�。ㄌ顚懽帜福_____．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F．燒杯未進行洗滌
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

精確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中正確的是（　　）
A．稱量時將NaOH固體直接放在托盤天平上面的濾紙上
B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室為完成某一實驗，需用240mL0.1mol/L的稀鹽酸，現(xiàn)用11.8mol/L的濃鹽酸配制，填空并請回答下列問題：
（1）配制完成某一實驗所需0.1mol/L的鹽酸溶液，選用______mL容量瓶，應量取濃鹽酸體積為______mL，除容量瓶外還需要的其它儀器有______、______、______、______等．
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）：沒有進行A操作______；加蒸餾水時不慎超過了刻度______；定容時俯視______．
（4）1.06g　Na2CO3與足量所配制的鹽酸反應，生成CO2氣體在標準狀況下的體積是______升．需所配制的鹽酸的體積至少為______毫升才為足量．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”）
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中；______
②量取濃硫酸時俯視量筒刻度線；______
③容量瓶用蒸餾水洗滌后沒干燥就開始移液；______
④定容時俯視容量瓶刻度線；______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）實驗時用18.4mol?L-1的濃硫酸，配制100mL1mol?L-1H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為______．（計算結果精確到小數(shù)點后一位）
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有______（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．長期貯存溶液
C．用來溶解固體溶質D．常用來代替量筒量取一定體積的液體
（3）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）______．

（4）下列說法正確的______
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可
Ⅱ．（1）步驟②加入過量H2O2的目的：______．
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a．______，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（3）若稱得固體的質量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質量為______．
Ⅲ．已知人體不能很好地吸收利用Fe3+，科學研究表明服用含硫酸亞鐵的補血劑時，同時服用維生素C，以利于鐵元素的吸收．試分析維生素C在這一過程中的作用是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

為了測定草酸晶體（H2C2O4?xH2O）中的x值，進行如下實驗
（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
試回答：
①實驗中，需要的儀器有（填序號）______，還缺少的儀器有（填名稱）______
A、托盤天平（帶砝碼、鑷子）B、滴定管C、100mL的量筒D、100mL的容量瓶E、燒杯F、漏斗G、錐形瓶H、玻璃棒I、藥匙J、燒瓶
②實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在______式滴定管中，因為______
③若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴至終點，則所測得的x的值會______（填偏大、偏小、無影響）．
④在滴定過程中若用去amol?L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為______mol?L-1，由此，x=______．
⑤若滴定終點讀數(shù)時俯視刻度，則計算的x值會______（填偏大、偏小、無影響）．

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同步練習冊答案