【題目】某化學實驗小組擬探究改進Fe(OH)2的制取方法。
方案1:
①實驗藥品:FeS固體、稀硫酸溶液、NaHCO3溶液;
②實驗裝置如圖1。
方案2:
①取一只試管,向其中加入一粒NaOH固體,再加入約2mL新制的FeSO4溶液;
②將試管置于酒精燈火焰上,對著有NaOH顆粒的部位小心加熱(不能使液體劇烈沸騰)。使沉淀自下至上慢慢增多,觀察下部沉淀顏色。
方案3:
①先在試管中滴入2~3 mL液體石蠟;
②用膠頭滴管小心往試管底部注入4~5 mL新制的FeSO4溶液;
③再往試管中投入1粒綠豆大小的金屬鈉,觀察反應現(xiàn)象。
回答下列問題:
(1)“方案1”中,后加入試管中的液體是______,NaOH溶液的作用是_______。
(2)“方案2”中,對著有NaOH顆粒的部位小心加熱的目的是________。
(3)“方案2”的沉淀中,上層沉淀的顏色是________,下層沉淀的顏色是________,發(fā)生此現(xiàn)象的原因是________。
(4)“方案3”中反應的化學反應方程式為________。
(5)“方案3”的實驗過程中間斷性的出現(xiàn)白色沉淀,其原因是_________。
【答案】NaHCO3溶液 吸收H2S氣體,防止污染空氣 加熱可破壞NaOH固體表面Fe(OH)2沉淀的包裹,使反應繼續(xù)進行 灰綠色 白色 上層沉淀吸收水中溶解的O2轉化為灰綠色的膠狀物,達到保護下層白色Fe(OH)2沉淀的目的 2Na+2H2O+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 金屬鈉在液體石蠟中慢慢下沉,一旦與FeSO4溶液接觸,就放出大量氣泡,隨后迅速上浮,脫離溶液進入石蠟層,導致鈉與硫酸亞鐵溶液間斷性接觸
【解析】
(1)根據(jù)FeS與硫酸反應產(chǎn)生Fe2+,然后向溶液中加入NaHCO3溶液,發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀和CO2氣體;NaOH是堿,能夠與酸性氣體發(fā)生反應。
(2)(3)FeSO4與NaOH發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀,固體導熱性差,升高溫度可破壞保護層;Fe(OH)2容易被O2氧化產(chǎn)生Fe(OH)3;根據(jù)物質成分分析、判斷實驗現(xiàn)象;
(4)(5)液體石蠟可以隔絕空氣,Na與溶液中的水反應產(chǎn)生NaOH,NaOH與FeSO4反應產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀。
(1)將FeS放入試管中,通過分液漏斗向其中加入過量稀硫酸發(fā)生反應:FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑,待溶液中固體幾乎反應完全時,向其中加入NaHCO3溶液,與過量硫酸反應:2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑,過量的NaHCO3溶液與溶液中Fe2+反應產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀和CO2氣體,CO2氣體可以防止空氣中的O2進入到反應裝置,可以較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀;NaOH溶液的作用是吸收H2S氣體,防止污染空氣;
(2) “方案2”中,對著有NaOH顆粒的部位小心加熱的目的是可破壞NaOH固體表面Fe(OH)2沉淀的包裹,使反應繼續(xù)進行;
(3)加熱時NaOH固體上升,與溶液中的FeSO4溶液發(fā)生反應:FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓,由于上層液體中含有溶解在其中的O2,又會發(fā)生反應:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,因此會看到上層沉淀由白色變?yōu)榛揖G色,下層沉淀為白色;發(fā)生此現(xiàn)象的原因是上層沉淀吸收水中溶解的O2轉化為灰綠色的膠狀物,達到保護下層白色Fe(OH)2沉淀的目的;
(4) “方案3”中Na與溶液中的H2O反應產(chǎn)生NaOH、H2,NaOH與溶液中的溶質FeSO4發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀和Na2SO4,反應的總化學反應方程式為2Na+2H2O+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4+H2↑;
(5) “方案3”的實驗過程中間斷性的出現(xiàn)白色沉淀,其原因是金屬鈉在液體石蠟中慢慢下沉,一旦與FeSO4溶液接觸,就放出大量氣泡,隨后迅速上浮,脫離溶液進入石蠟層,導致鈉與硫酸亞鐵溶液間斷性接觸。
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【題目】氫氧燃料電池是一種將化學能轉化為電能的高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置.該電池的構造如圖所示,下列分析判斷錯誤的是
A.a極為負極,b極為正極
B.負極發(fā)生氧化反應
C.正極的電極反應為O2+2H2O+2e﹣═4OH﹣
D.負極的電極反應為H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O
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【題目】利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO,雜質為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下:
(1)“酸溶”時,Fe2O3與硫酸反應的離子方程式為___________________________。
(2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化學式);Fe3+被FeS2還原的離子方程式為_______________。
(3)“氧化”中,生成FeOOH的離子方程式為________________。
(4)濾液Ⅱ中溶質是Al2(SO4)3和________(填化學式):“洗滌”時,檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是___。
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【題目】已知: 。下列說法正確的( )
A.在相同條件下,1mol與1mol的能量總和大于2mol的能量
B.1mol與1mol 反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJ
C.該反應的逆反應是放熱反應
D.該反應過程的能量變化可用下圖來表示
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【題目】Na2S粗品含有雜質,其純化、含量測定方法如下。回答下列問題:
(1)粗品經(jīng)水浸、過濾、__________________、洗滌、干燥等操作可以除去不溶性雜質,得到較純的Na2S固體。
(2)國標中采用如圖所示裝置測定Na2S樣品溶液中Na2CO3的百分含量(實驗前,吸收管1、吸收管2、參比管中均裝入組成相同的乙醇、丙酮混合溶液,該溶液吸收CO2后,顏色發(fā)生改變) 。
(步驟一)標定KOH標準溶液
準確稱取w g鄰苯二甲酸氫鉀(KC8H5O4,摩爾質量為M g/mol)置于錐形瓶中,加入適量蒸餾水、2滴指示劑,用待標定的KOH溶液滴定至終點,消耗v mL KOH溶液。
①標定過程中應該選用的指示劑名稱是______,理由是__________;
(已知鄰苯二甲酸的電離平衡常數(shù)為Ka1=1.1×10-3,Ka2=4.0×10-6)
②KOH溶液的準確濃度為_____mol/L(用含M、v、w的代數(shù)式表示)
(步驟二)往三頸燒瓶中先后加入100mL 樣品溶液、15 ml過氧化氫溶液(足量),連接好裝置,加熱并打開抽氣裝置;
(步驟三)上述反應完成后,從滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液,充分反應;
(步驟四)用裝置6中的KOH標準溶液滴定吸收管1中的溶液至與參比管中溶液相同的顏色,3 min內不變色為終點。
③過氧化氫的作用是______;堿石棉的作用是__________;
④如果抽氣速度過快,可能導致測定結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”);
⑤若步驟三中出現(xiàn)_______________________(填現(xiàn)象),說明實驗失敗,必須重新測定。
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【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應:3A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,若起始溫度相同,分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B,則達到平衡時各容器中C物質的體積分數(shù)由大到小的順序為( )
A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③
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【題目】某烯烴的結構簡式為:,有甲、乙、丙、丁四位同學分別將其命名為:2-甲基-4-乙基-4-戊烯;2-異丁基-1-丁烯;2,4-二甲基-3-己烯;4-甲基-2-乙基-1-戊烯,下面對4位同學的命名判斷正確的是
A. 甲的命名主鏈選擇是錯誤的
B. 乙的命名對主鏈碳原子的編號是錯誤的
C. 丙的命名主鏈選擇是正確的
D. 丁的命名是正確的
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【題目】下列實驗操作得到的現(xiàn)象和結論均正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
A | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液 | 溶液褪色 | BaCl2溶液顯酸性 |
B | 向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸 | 生成紅褐色沉淀 | 制得Fe(OH)3膠體 |
C | 向H2S溶液中滴加CuSO4溶液 | 生成藍色沉淀 | H2S酸性比H2SO4強 |
D | 向兩支盛有KI3溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液變藍,后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在I2和I- |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】現(xiàn)有四種有機化合物:
甲: 乙: 丙: 。
試回答:
(1)甲、乙、丁都含有的官能團的名稱是________,四種物質中互為同分異構體的是________(填編號,下同)。
(2)1 mol甲、乙、丁分別與足量Na反應,生成H2最多的是_______________。
(3)丁與醋酸在催化劑作用下發(fā)生取代反應生成的酯有__________種。
(4)①寫出甲與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式:_____________________。
②寫出乙與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式:_______________。
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