7．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有（　�。�
A．C（CH3COOH）B．C（H+）C．C（H+）/C（CH3COOH）D．C（CH3COOH）/C（H+）

分析 用水稀釋0.1mol/L醋酸時，溶液中隨著水量的增加，由CH3COOH?CH3COO-+H+可知，n（CH3COO-）、n（H+）增大，但溶液的體積增大的多，則C（CH3COO-）、c（H+）減小，則c（OH-）增大，加水促進電離，則c（CH3COOH）減少．

解答 解：A、加水稀釋，促進醋酸電離，c（CH3COOH）減小，故A錯誤；
B、加水稀釋，促進醋酸電離，則H+的物質(zhì)的量增大，但氫離子的物質(zhì)的量增大程度遠遠小于溶液體積增大程度，所以c（H+）減小，故B錯誤；
C、加水稀釋，促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，醋酸濃度也減小，但氫離子濃度減小的程度小于醋酸濃度減小的程度，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}_{H}）}$增大，故C正確；
D、加水稀釋，促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，醋酸濃度也減小，但氫離子濃度減小的程度小于醋酸濃度減小的程度，所以$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，難度較大，加水稀釋促進醋酸電離，氫離子的物質(zhì)的量增大程度遠遠小于溶液體積增大程度，所以c（H+）減小，很多學(xué)生認為氫離子濃度增大，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是（　�。�
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol•L-10.10.20
平衡濃度/mol•L-10.050.050.1
A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下表是元素周期表一部分，列出了十個元素在周期表中的位置：
     族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥
3①③⑤⑦⑧⑩
4②④⑨
請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）在①～⑦元素中，原子半徑最大的是K（填元素符號）；
（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO4（填物質(zhì)化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3（填物質(zhì)化學(xué)式）；
（3）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程．
（4）寫出⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．砷（As）與其化合物被廣泛應(yīng)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑以及含砷藥物中．回答下列問題：
①砷是氮的同族元素，且比氮多2個電子層，砷在元素周期表中的位置：第四周期第VA族；AsH3的熱穩(wěn)定性比NH3的熱穩(wěn)定性弱（填“強”或“弱”）．
②As2O3俗稱砒霜，As2O3是兩性偏酸性氧化物，是亞砷酸（H3AsO3）的酸酐，易溶于堿生成亞砷酸鹽，寫出As2O3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式As2O3+6OH-=2AsO33-+3H2O．
③As2S3和HNO3反應(yīng)如下：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則NO2應(yīng)該在正極（填“正極”或“負極”）附近逸出，該極的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：
①16H++10Z-+2XO${\;}_{4}^{-}$═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-　③2B-+Z2═B2+2Z-
由此判斷下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)Z2+2A2+═2A3++2Z-不能進行
B．Z元素在①③反應(yīng)中均被氧化
C．氧化性由弱到強的順序是XO${\;}_{4}^{-}$、Z2、B2、A3+
D．還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．氯氣性質(zhì)的微型實驗裝置如圖所示，①是濃鹽酸，⑧是高錳酸鉀，②至⑦是濾紙條，依次滴有品  紅溶液、石蕊試液、淀粉KI試液、Na2S 溶液、KBr 溶液、含KSCN 的FeCl2幾種溶液，實驗時擠幾滴濃鹽酸，下列說法錯誤的是（　�。�
A．產(chǎn)生氯氣的離子方程式：16H++10Cl-+2MnO${\;}_{4}^{-}$=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B．⑦處變血紅色，是因為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3
C．②褪色，③處先變紅后褪色，⑤處出現(xiàn)淡黃色固體
D．④處變藍，⑥處變橙紅，能說明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，達到平衡后，改變外界條件能使平衡正向移動的是（　�。�
A．升高溫度B．增大壓強C．使用催化劑D．增大AB2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是（　�。�
A．分散質(zhì)直徑介于1～100nm之間B．是否有丁達爾效應(yīng)
C．是否穩(wěn)定D．分散質(zhì)粒子是否帶電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，2min時測得剩余N2為1mol，此時化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是（　�。�
A．υ（N2）=0.25mol/（L•min）B．υ（H2）=0.75mol/（L•min）
C．υ（NH3）=1mol/（L•min）D．υ（NH3）=0.5mol/（L•min）

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