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下列電子層中，原子軌道數目為9的是


  1. A.
    K層
  2. B.
    L層
  3. C.
    M層
  4. D.
    N層
C
根據能層中含有的能級可知，M層含有s、p、d3個能級，共9個原子軌道，答案C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修物質結構與性質】
已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A、E原子的最外層電子數均等于其周期序數，E原子的電子層數是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，S軌道電子數是P軌道電子數的兩倍；D原子L層上有2對成對電子．請回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p1
．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為
C、O、N
C、O、N
（填元素符號）．
（3）D元素與氟元素相比，電負性：D
＜
＜
F（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于
原子
原子
（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為
sp3
sp3
．l mol B2A2分子中含σ鍵的數目是
3NA（或1.806×1024）
3NA（或1.806×1024）
．
（5）光譜證實單質E與強堿溶液反應有[E（OH）4]-生成，則[E（OH）4]-中存在
abc
abc
．
a．共價鍵     b．配位鍵     c．σ鍵     d．π鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)． 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為
 
（填元素符號），其原因為
 
．
（3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為
 
；1mol B2A4分子中含
 
molσ鍵．
（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學式，甲為
 
，乙為
 
；高溫時，甲易轉化為乙的原因為
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省開封市高三第二次質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E＋原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_________________。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為_____________（填元素符號），其原因為_____________________。

（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為__________；

1 mol B2A4分子中含__________molσ鍵。

（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學式，甲為__________，乙為_____________；高溫時，甲易轉化為乙的原因為__________________。

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學——物質結構與性質]

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A、E原子的最外層電子數均等于其周期序數，E原子的電子層數是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，S軌道電子數是P軌道電子數的兩倍；D原子L層上有2對成對電子。請回答下列問題：

 （1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為                             。

 （2）B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為           （填元素符號）。

 （3）D元素與氟元素相比，電負性：D         F（填“>”、“=”或“<”）。

（4）BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于          （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為        。l mol B2A2分子中含鍵的數目是          。

（5）光譜證實單質E與強堿溶液反應有[E(OH)4]—生成，則[E(OH)4]—中存在         。

  a．共價鍵     b．配位鍵     c．σ鍵     d．π鍵

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖南省邵陽市洞口縣高三（上）第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學--選修物質結構與性質】
已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A、E原子的最外層電子數均等于其周期序數，E原子的電子層數是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，S軌道電子數是P軌道電子數的兩倍；D原子L層上有2對成對電子．請回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為    ．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為    （填元素符號）．
（3）D元素與氟元素相比，電負性：D    F（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于    （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為    ．l mol B2A2分子中含σ鍵的數目是    ．
（5）光譜證實單質E與強堿溶液反應有[E（OH）4]-生成，則[E（OH）4]-中存在    ．
a．共價鍵     b．配位鍵     c．σ鍵     d．π鍵．

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