3．取0.2mol MnO2固體粉末與一定體積的濃鹽酸（含溶質(zhì)0.4mol）共熱制取氯氣（假設(shè)HCl揮發(fā)損失不計(jì)），下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過程中MnO2作催化劑B．鹽酸未反應(yīng)完
C．被還原的HCl少于0.2molD．反應(yīng)產(chǎn)生2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

分析 MnO2與濃HCl反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)，以此解答．

解答 解：實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中MnO2為氧化劑，HCl為還原劑，假設(shè)含HCl為0.4mol的濃鹽酸能完全反應(yīng)，則生成氯氣為0.1mol，而MnO2不能氧化稀鹽酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)，故反應(yīng)中產(chǎn)生的氯氣小于0.1mol，鹽酸未反應(yīng)完，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，學(xué)生要注意只有濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)ClO2制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2 生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示．若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）上述反應(yīng)中，氧化劑是MnO2，還原劑是HCl．
（2）當(dāng)有146.0克HCl完全參加反應(yīng)時(shí)，有1摩爾氧化劑被還原；有73克還原劑被氧化；生成的氧化產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4升．
（3）在圖中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單雙線橋法均可）
MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙為常見化合物．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）乙與B的反應(yīng)在工業(yè)上俗稱鋁熱反應(yīng)，C電子式為．
（2）D與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）甲的水溶液顯酸性（填“酸”或“堿”），原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)室需要配制90ml1.00mol/L的NaCl溶液．請(qǐng)回答：
（1）用托盤天平應(yīng)稱取NaCl5.9g，當(dāng)1g以下用游碼，某同學(xué)將藥品和砝碼放調(diào)時(shí)，稱其質(zhì)量為4.1g．
（2）此實(shí)驗(yàn)過程中要進(jìn)行定容操作，請(qǐng)闡述詳細(xì)操作方法：加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切
（3）在操作過程中出現(xiàn)下列情況，造成測(cè)定結(jié)果偏高的是DE
A．轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶未干燥
B．稱取NaCl時(shí)，發(fā)現(xiàn)NaCl已潮濕
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有部分濺出
D．定容時(shí)，俯視觀察容量瓶標(biāo)線
E．稱取NaCl時(shí)，發(fā)現(xiàn)砝碼已生銹
（4）此實(shí)驗(yàn)所用容量瓶的外壁上注明的數(shù)字及單位是100mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．Na2CO3溶液呈堿的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（寫出有關(guān)的離子方程式），（NH4）2SO4溶液呈酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（寫出有關(guān)的離子方程式），將NaHCO3跟AL2 （SO4）3混合相互反應(yīng)的離子方程式是3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門．
信息二：氯化鉻酰（CrO2Cl2）是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點(diǎn)為-96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有機(jī)溶劑互溶．
（1）鉻原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．鐵在周期表中的位置：第四周期、第VIII族．
（2）CH3COCH3分子中含有1個(gè)π鍵，含有9個(gè)σ鍵．
（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于分子晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為sp2和sp3，二硫化碳屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子，分子中含有極性（填“極性”或“非極性”）鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中時(shí)，液體變?yōu)榧t褐色色，得到的是氫氧化鐵膠體，此分散系與FeCl3溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，兩者可用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別．該分散系可以凈水，原因是膠粒有吸附功能．若該該分散系含有雜質(zhì)FeCl3，用滲析方法可以提純．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．相同溫度下，1mol/L氨水溶液與0.5mol/L氨水溶液中C（OH-）之比是2：1
B．0.1mol/LNH4Cl溶液中C（Cl-）=C（NH4+）
C．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加稀鹽酸，使溶液PH=5，此時(shí)混合液中C（Na+）=C（NO3-）
D．向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，使混合液的PH＞7，此時(shí)混合液中C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）

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