Question

【題目】將反應(yīng)IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。

（1）開始時(shí)向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，此時(shí)甲池中發(fā)生的電極反應(yīng)式為____，工作過程中關(guān)于電流計(jì)的讀數(shù)，下列說法正確的是____(填編號)。

a.電流計(jì)讀數(shù)逐漸減小 b.電流計(jì)讀數(shù)有可能變?yōu)?/span>0

c.電流計(jì)讀數(shù)一直不變 d.電流計(jì)的讀數(shù)逐漸增大

（2）如果在加濃硫酸前，甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，則溶液變藍(lán)的燒杯是_______(填“甲”、“乙”)。

（3）工作一段時(shí)間后,如果再向甲燒杯滴入濃NaOH溶液,此時(shí)乙池中發(fā)生的電極反應(yīng)式為______，電流計(jì)指針向_______(填“左”、“右”)偏轉(zhuǎn)。

Answer 1

【答案】（1）2IO3－+10e－+12H+ = I2+6H2O，a、b；（2）甲、乙；（3）I2+2e－= 2I－，左。

【解析】

試題（1）開始時(shí)向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，根據(jù)方程式可知碘酸根得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則此時(shí)甲池中發(fā)生的電極反應(yīng)式為2IO3－+10e－+12H+ = I2+6H2O。a．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子的濃度逐漸減小，則電流計(jì)讀數(shù)逐漸減小，a正確；b．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)電流計(jì)讀數(shù)變?yōu)?/span>0，b正確；根據(jù)以上分析可知cd錯(cuò)誤，答案選ab。

（2）乙中碘離子失去電子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，甲中碘酸根得到電子轉(zhuǎn)化為電子碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，則如果在加濃硫酸前，甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)的燒杯是甲、乙。

（3）工作一段時(shí)間后，如果再向甲燒杯滴入濃NaOH溶液，此時(shí)甲中碘失去電子轉(zhuǎn)化為碘酸根，即甲是負(fù)極，乙池中碘得到電子轉(zhuǎn)化為碘離子，乙是正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為I2+2e－= 2I－。由于正負(fù)極互換，則電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。