Question

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度或物理量關(guān)系正確的是(　 　)

A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HR)+2c(R)

B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)

C.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(N):①＜③＜②

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù):N前＞N后

 

Answer 1

A

【解析】選項A中混合液中的電荷守恒式為c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HR)+2c(R),在中性溶液中c(H+)=c(OH-),因此選項A正確。選項B同樣可以先寫出混合溶液中的電荷守恒式:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-),又由于溶液呈中性,即c(H+)=c(OH-),因此混合溶液中應(yīng)有c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),所以有c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH),選項B錯誤。對于選項C,Fe2+的存在會抑制N的水解,C的存在會促進(jìn)N的水解,因此選項C錯誤。根據(jù)電荷守恒可知選項D是錯誤的。