【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有某鹽溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液后，加熱，試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍

該鹽中含

B

向溴水中通入某無色氣體，溴水褪色

該氣體可能是CH2=CH2

C

一定量的銅與硝酸充分反應(yīng)后，有銅剩余，再加入少量稀硫酸，銅繼續(xù)溶解，并有氣泡放出

Cu與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)

D

向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加熱4~5min。冷卻后向其中加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，無磚紅色沉淀

淀粉沒有發(fā)生水解

A.AB.BC.CD.D

【答案】AB

【解析】

A．氫氧化鈉溶液與含有銨根離子的溶液反應(yīng)生成NH3H2O，加熱促進NH3H2O分解放出氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液中含有，故A正確；

B．具有還原性的氣體或堿性氣體可與溴水反應(yīng)，也可能是能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)的氣體，則溴水褪色，該氣體可能為乙烯，故B正確；

C．一定量的銅與硝酸充分反應(yīng)后，有銅剩余，再加入少量稀硫酸，銅繼續(xù)溶解，并有氣泡放出，是因為銅與硝酸反應(yīng)生成了硝酸銅，硝酸銅在酸性溶液中具有氧化性，能夠與銅反應(yīng)放出一氧化氮氣體，銅與稀硫酸不反應(yīng)，故C錯誤；

D．水解后的溶液顯酸性，需要加入氫氧化鈉中和硫酸，再在堿性溶液中檢驗葡萄糖，故D錯誤；

故選AB。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為某“導(dǎo)電分子線”的結(jié)構(gòu)，下列對該有機分子的說法，正確的是( )

A.最多有 7 個原子共線

B.最多有 13 個碳原子共面

C.可發(fā)生加成、酯化、消去反應(yīng)

D.不考慮立體異構(gòu)，該分子中共有 7 種化學(xué)環(huán)境不同的氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

選項

a

b

c

A

Al

AlCl3

Al(OH)3

B

CO2

Na2CO3

NaHCO3

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

S

SO3

H2SO4

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積2L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫 度的變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的△H<0，且p1<p2

B. 若p1時最初充入1molCO，經(jīng)過5min達到B點的平衡狀態(tài)，此段時間 v(CH3OH)=1.75mol/(L·min)

C. 在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. A、B、C、D的平衡常數(shù)大小關(guān)系：A=B>C>D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明，大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是

A. 整個過程中O3作催化劑

B. 反應(yīng)III的方程式為O2+O===O3

C. 光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)

D. 反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ均屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化氫直接氧化法制氯氣的反應(yīng)是4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。剛性容器中，進料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時，HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.K(300℃)>K(400℃)

B.增加反應(yīng)的壓強和及時分離出氯氣都可以提高氯化氫的轉(zhuǎn)化率

C.當c(HCl)：c(O2)進料比過低時，HCl的轉(zhuǎn)化率較低，且不利于分離O2和Cl2

D.若HCl的初始濃度為c，進料比為1：1時，K(500℃)=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒(Se)是第四周期第VIA族元素，是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，H2Se是制備新型光伏太陽能電池、半導(dǎo)體材料和金屬硒化物的重要原料。

(1)已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) △H1=akJ/mol

②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H2=bkJ·mol-1

則反應(yīng) H2(g)+Se(s)H2Se(g) △H3=___________kJ/mol(用含a、b 的代數(shù)式表不)。

(2)T℃時，向一恒容密閉容器中加入3molH2和lmolSe，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①下列情況可判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________(填字母代號)。

a.氣體的密度不變 b.v(H2)= v(H2Se)

c.氣體的壓強不變 d.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②當反應(yīng)達到平衡后，將平衡淮合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉(zhuǎn)化為H2Se液體，并將分離出的 H2再次通入發(fā)生反應(yīng)的密閉容器中繼續(xù)與Se反應(yīng)時，Se的轉(zhuǎn)化率會提髙，請用化學(xué)平衡理論解釋：_____________________________________________。

③以5小時內(nèi)得到的H2Se為產(chǎn)量指標，且溫度、壓強對H2Se產(chǎn)率的影響如圖所示：

則制備H2Se的最佳溫度和壓強為______________________________。

(3)工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理后獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸，硒酸與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，最后通入SO2析出硒單質(zhì)。

(4)已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)K1=1.3×10-4，K2=5.0×10-11，則NaHSe溶液呈__________(填“酸性”或“堿性”)，請通過計算數(shù)據(jù)說明___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究不同 pH 時 CuSO4 溶液對 H2O2 分解的催化作用。資料：a．Cu2O 為紅色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu 和Cu2+。b．CuO2 為棕褐色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu2+和 H2O2。c．H2O2 有弱酸性：H2O2 H+ +HO2-，HO2- H+ +O22-。

編號

實驗

現(xiàn)象

Ⅰ

向 1 mL pH＝2 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液

出現(xiàn)少量氣泡

Ⅱ

向 1 mL pH＝3 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液

立即產(chǎn)生少量棕黃色沉淀，出現(xiàn)較明顯氣泡

Ⅲ

向 1 mL pH＝5 的 1 mol·L 1CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液

立即產(chǎn)生大量棕褐色沉淀，產(chǎn)生大量氣泡

（1） 經(jīng)檢驗生成的氣體均為 O2，Ⅰ中 CuSO4 催化分解 H2O2 的化學(xué)方程式是__。

（2）對Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 種假設(shè)：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O 和CuO2 的混合物。為檢驗上述假設(shè)，進行實驗Ⅳ：過濾Ⅲ中的沉淀，洗滌，加入過量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍色，并產(chǎn)生少量氣泡。

①若Ⅲ中生成的沉淀為 CuO2，其反應(yīng)的離子方程式是__。

②依據(jù)Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同學(xué)認為假設(shè)ⅱ不成立，乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的觀點，理由是__。

③為探究沉淀中是否存在 Cu2O，設(shè)計如下實驗：

將Ⅲ中沉淀洗滌、干燥后，取 a g 固體溶于過量稀硫酸，充分加熱。冷卻后調(diào)節(jié)溶液 pH，以 PAN 為指示劑，向溶液中滴加 c mol·L 1EDTA 溶液至滴定終點，消耗 EDTA 溶液 V mL。V=__，可知沉淀中不含 Cu2O，假設(shè)ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96 g·mol 1，M(Cu2O)＝144 g·mol1）

（3）結(jié)合方程式，運用化學(xué)反應(yīng)原理解釋Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__ 。

（4）研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 時 H2O2 分解速率不同的原因。

實驗Ⅴ：在試管中分別取 1 mL pH＝2、3、5 的 1 mol·L1 Na2SO4 溶液，向其中各加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液，三支試管中均無明顯現(xiàn)象。

實驗Ⅵ：__（填實驗操作和現(xiàn)象），說明 CuO2 能夠催化 H2O2 分解。

（5）綜合上述實驗，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 時 H2O2 的分解速率不同的原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物M(Rolumilast)能用于慢性阻塞性肺病的治療，其一種合成路線如圖：

注：箭頭下的百分數(shù)為每步反應(yīng)的產(chǎn)率。

（1）化合物A中含氧官能團的名稱是__；B→C的反應(yīng)類型為__。

（2）由E→F的化學(xué)方程式為__。

（3）在G→M的過程中，若使用代替，則M的產(chǎn)率會由78%降至48%，其原因除了氯原子的反應(yīng)活性比溴原子低外，還可能是__。

（4）按上述合成路線，若投入0.01mol化合物D參與反應(yīng)，最終獲得化合物F(摩爾質(zhì)量：239g·mol-1)的質(zhì)量為___g。

（5）化合物M的另一種合成路線如圖：

回答下列問題：

①化合物X的分子式為__。

②寫出化合物Q的結(jié)構(gòu)簡式__。

③寫出同時符合下列條件的化合物W的同分異構(gòu)體的__(寫出一種即可)。

Ⅰ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種

Ⅲ.核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為1：1：2：2：6

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同步練習(xí)冊答案