Question

13．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）

• A． 熔點(diǎn)：CO₂＜H₂O＜SiO₂＜KCl
• B． 還原性：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-
• C． 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SiO₃
• D． 穩(wěn)定性：H₂O＜NH₃＜PH₃＜SiH₄

Answer 1

分析 A．晶體熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，含有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性較弱；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．

解答 解：A．晶體熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，含有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高，二氧化硅是原子晶體、KCl是離子晶體，二氧化碳和水是分子晶體，但水中存在氫鍵，所以熔沸點(diǎn)順序是CO₂＜H₂O＜KCl＜SiO₂，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性較弱，非金屬性Cl＞Br＞I＞S，所以還原性：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO₄＞＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞N＞P＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性H₂O＞NH₃＞PH₃＞SiH₄，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律及物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低判斷，側(cè)重考查元素周期律，明確元素非金屬性與其簡單陰離子還原性強(qiáng)弱、最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱、氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系即可解答，題目難度不大．