Question

12．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． 在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子
• B． 金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低
• C． 由原子間通過(guò)共價(jià)鍵而形成的晶體一般具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度
• D． PCl₃和CO₃^2-的中心原子的雜化方式相同，都是sp³雜化

Answer 1

分析 A．每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋相反，這兩個(gè)電子的能量完全相同；
B．金屬鍵鍵能越大，金屬硬度越大，從影響金屬鍵強(qiáng)弱的角度比較；
C．原子間通過(guò)共價(jià)鍵而形成的晶體可能為分子晶體，也可能為原子晶體；
D．價(jià)層電子對(duì)=σ 鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)=4，雜化類(lèi)型為sp³雜化，據(jù)此分析．

解答 解：A．每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋相反，這兩個(gè)電子的能量完全相同，所以在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可能有兩個(gè)能量完全相同的電子，故A錯(cuò)誤；
B．Na、Mg、Al原子半徑逐漸減小，離子帶電荷數(shù)目逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸增強(qiáng)，則金屬硬度逐漸增大，故B錯(cuò)誤；
C．原子間通過(guò)共價(jià)鍵而形成的晶體可能為分子晶體，也可能為原子晶體，若為分子晶體，熔沸點(diǎn)較低，硬度不大，若為原子晶體，熔沸點(diǎn)高，硬度大，所以由原子間通過(guò)共價(jià)鍵而形成的晶體一般具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度，故C正確；
D．PCl₃中的P形成3個(gè)σ 鍵，孤電子對(duì)數(shù)$\frac{5-1×3}{2}$=1，則P雜化類(lèi)型是sp³，而CO₃^2-離子中的C形成3個(gè)σ 鍵，無(wú)孤電子對(duì)數(shù)，則C雜化類(lèi)型是sp²，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子的排布，晶體的性質(zhì)，原子雜化方式的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系、性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．