20．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合正確的是（　�。�
純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A硫酸水煤氣硫酸銅
B膽礬堿石灰硫酸鋇NH3
C純堿蔗糖溶液氯化鈉溶液三氧化硫
D冰醋酸氫氧化鐵膠體苛性鉀溶液乙醇
A．AB．BC．CD．D

分析 純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；
混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)；
電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．

解答 解：A．硫酸是一種物質(zhì)組成屬于純凈物；水煤氣是一氧化碳和氫氣的混合物；硫酸在水溶液中能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)；銅時金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．膽礬是五水合硫酸銅，是純凈物；堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物；硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；氨氣自身不能電離，是非電解質(zhì)，故B正確；
C．純堿是碳酸鈉，是純凈物；蔗糖溶液是混合物；氯化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)；三氧化硫自身不能電離，是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．冰醋酸是純凈物；氫氧化鐵膠體是混合物；苛性鉀溶液是混合物，不是電解質(zhì)；乙醇在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，題目難度不大．要注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3，該反應(yīng)中被還原的元素是Fe、S（填元素符號）．
當(dāng)該反應(yīng)生成的二氧化硫在標(biāo)準狀況下的體積為4.48L時，則轉(zhuǎn)移電子為1.1mol．
（2）實驗室中用如圖1裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率．（已知SO3熔點為16.8℃，假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）

①實驗過程中，需要通入氧氣．試寫出一個用如圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
②實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為n g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為m g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是$\frac{\frac{n}{80}mol}{\frac{n}{80}mol+\frac{m}{233}mol}$×100%（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①a中的實驗現(xiàn)象為紅色品紅溶液褪色，證明明SO2具有的性質(zhì)為漂白性．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列常用化學(xué)品標(biāo)志所涉及的物質(zhì)中，一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　　）
 A B C D
    
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）
A．中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定需用溫度計測量溫度二次，分別為反應(yīng)的起始溫度和最高溫度
B．用試紙檢驗氣體時，可先把試紙用蒸餾水潤濕，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把試紙放到盛待測氣體的容器口附近
C．用剩的藥品能否放回原瓶，應(yīng)視具體情況而定
D．將鉑絲放在鹽酸中洗滌并灼燒為無色后，再蘸取待測物進行焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準狀況下，22.4 L的CCl4中C-Cl鍵數(shù)為為4NA
B．常溫下，1 L 0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA
C．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
D．0.1mol乙酸與0.1mol乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作正確的是（　�。�
 實驗操作
A證明某溶液中存在Fe2+先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色
B測定熔融苛性鈉的導(dǎo)電性在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
C證明氯的非金屬性大于碳向碳酸鈣中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
D制備氯化鎂晶體將MgCl2溶液在氯化氫的氣流中蒸干
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．高錳酸鉀是中學(xué)常用的試劑，工業(yè)上可用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如圖．

（1）鉍酸鈉（不溶于水）用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在（鉍的還原產(chǎn)物為Bi3+，Mn的氧化產(chǎn)物為+7價），寫出反應(yīng)的離子方程式2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O．
（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是AB（填代號）．
a．84消毒液（NaClO溶液）b．雙氧水    c．苯酚   d．75%酒精
（3）理論上（不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失）1mol MnO2可制得$\frac{2}{3}$mol KMnO4．
（4）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體，為了便于控制反應(yīng)，在實驗室所用氣體發(fā)生裝置最好是C（選填代號）．寫出應(yīng)用該裝置制取CO2的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

（5）操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解度（填性質(zhì)）上的差異，采用濃縮結(jié)晶（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．
（6）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有MnO2、KOH（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2），下列說法正確的是（　�。�
反應(yīng)時間/minn（SO2）/moln（O2）/mol
00.100.060
t10.012
t20.016
A．反應(yīng)在0～t1 min內(nèi)的平均速率為v（SO3）=0.088/t1 mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到達平衡時，n（SO2）=0.012 mol
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（SO2）=0.0070mol•L-1，則反應(yīng)的△H＞0
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，達到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率大于88%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．亞磷酸二乙酯[HPO（OC2H5）2]為重要的阻燃增塑劑，實驗室采用三氯化磷和無水乙醇制備亞磷酸二乙酯：PCl3+4C2H5OH→HPO（OC2H5）2+HCl↑+2C2H5Cl+H2O；實驗步驟如下：
①將40mL三氯甲烷和36.8g（0.8mol）無水乙醇混合后加入250mL三口燒瓶中．
②從儀器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g（0.2mol）PCl3混合溶液，用冰水控溫6～8℃，開動攪拌器，約1h滴加完畢．
③將反應(yīng)物倒入燒杯中，用10%的碳酸鈉溶液中和至pH為7～8，再用去離子水洗滌三次，在儀器B中分離．
④減壓蒸餾，收集產(chǎn)品，得23.32g產(chǎn)品．
（1）裝置圖中儀器A名稱為恒壓滴液漏斗；步驟③中儀器B名稱為分液漏斗；圖中NaOH溶液的作用為吸收反應(yīng)生成的HCl．
（2）用碳酸鈉溶液洗滌的目的是除去PCl3、HCl等酸性物質(zhì)；用去離子水洗滌的目的是除去Na2CO3及部分C2H5OH．
（3）減壓蒸餾除得到產(chǎn)品外還可回收的有機物有CHCl3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH（寫兩個結(jié)構(gòu)簡式）
（4）本次實驗產(chǎn)率為84.5%（填數(shù)值）．

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同步練習(xí)冊答案