【題目】已知維生素A1的鍵線(xiàn)式如下，線(xiàn)的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來(lái)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）維生素A中的含有官能團(tuán)種類(lèi)有 ， （官能團(tuán)名稱(chēng)），它使溴水褪色（填“能”或“否”），
（2）維生素A1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，若1mol維生素A1分子最多可跟molH2發(fā)生加成反應(yīng)．

【答案】
（1）碳碳雙鍵；（醇）羥基；能
（2）5
【解析】解：（1）維生素A中的含有官能團(tuán)種類(lèi)有碳碳雙鍵、（醇）羥基，含碳碳雙鍵能使溴水褪色，所以答案是：碳碳雙鍵；（醇）羥基；能；（2）含5個(gè)碳碳雙鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol維生素A1分子最多可跟5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，所以答案是：5．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將 轉(zhuǎn)變?yōu)? 的方法為（ ）
A.溶液加熱，通入足量的HCl
B.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2
C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3
D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A是由四種元素組成的固態(tài)化合物，K、E、H、L為常見(jiàn)單質(zhì)，其中L能使帶火星的木條復(fù)燃，D、G、I是三種常見(jiàn)的化合物，J為化學(xué)工業(yè)中常用的強(qiáng)酸，其產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家化工業(yè)水平，X為藍(lán)色絮狀沉淀化合物．經(jīng)測(cè)定D是由兩種非金屬元素組成的化合物，能使澄清的石灰水變渾濁．它們?cè)谝欢l件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如如圖1所示（某些反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去）．

（1）在D、G、I三種化合物中，一定含有L、H兩種元素的化合物是（用字母表達(dá)）．
（2）化合物D結(jié)構(gòu)式是 ．
（3）寫(xiě)出A分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為： ．
（4）寫(xiě)出M與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： ．
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用惰性電極電解體積為2L的溶液F，當(dāng)時(shí)間達(dá)到t時(shí)斷開(kāi)電源，發(fā)現(xiàn)只需補(bǔ)充22.2g固體A即可使電解液恢復(fù)原濃度與體積，則原溶液F的濃度是 molL﹣1；假設(shè)電解過(guò)程中，控制電流與電壓保持穩(wěn)定，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系圖 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A.第一塊鈉失去電子多
B.兩塊鈉失去電子一樣多
C.第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大
D.兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是( )。
A.患口腔潰瘍時(shí)我們可服用維生素B2 ， 它存在于牛奶和蛋黃等食物中
B.多吃胡蘿卜可預(yù)防夜盲癥，因其中含有豐富的維生素A
C.維生素C具有止血功能，所以被稱(chēng)為抗壞血酸
D.維生素K是凝血酶元的主要成分，它是止血的功臣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如圖所示．

（1）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，一定不存在的離子是 ．
（2）反應(yīng)①中生成A的離子方程式為 ．
（3）若測(cè)得X溶液中c（H+）=5mol/L，則X溶液中（填“含”或“不含”）Fe3+ ， c（Fe3+）=mol/L（若填不含，則不需計(jì)算），X溶液中c（Cl﹣）=mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】維生素C又名抗壞血酸，具有酸性和強(qiáng)還原性，也是一種常見(jiàn)的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）

A.維生素C與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣是維生素C物質(zhì)的量的4倍
B.維生素C因?yàn)楹絮セy溶于水
C.維生素C中含有醚鍵
D.維生素C的酸性可能是③、④兩個(gè)羥基引起的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如圖1：

（1）加入Na2CO3溶液時(shí)，證明Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是 ． 過(guò)濾時(shí)需用到的玻璃儀器有燒杯、
（2）寫(xiě)出碳酸鎳與稀硫酸反應(yīng)的離子方理式 ．
（3）硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑ConNi（1﹣n）Fe2O4 ． 在其他條件相同時(shí)合成氨的相對(duì)初始速率隨催化劑中n值變化的曲線(xiàn)如圖，由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是
（4）寫(xiě)出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式： ．
（5）若加熱不充分，則制得的NiOOH中會(huì)混有Ni（OH）2 ， 其組成可表示為xNiOOHy Ni（OH）2 ． 現(xiàn)稱(chēng)取9.21g樣品溶于稀硫酸中，冷卻后轉(zhuǎn)入容量瓶并配制成500mL溶液．取出25.00mL，用0.100mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，則x：y= ． [已知反應(yīng)（未配平）：Ni2++MnO4﹣+H+→Ni2++Mn2++H2O]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知金剛石一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的，則金石和石墨“貯存”能量較高的是（ ）

A.一樣高B.石墨C.金剛石D.無(wú)法判斷

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